EL MOL

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
“U.E San Juan Bautista”
San Félix. - Edo. Bolívar
4 “A”
Área: Química













El Mol (Química)






Profesor:

Lerwis Alexander
Elaborado por:

Sandro Jesús Díaz
C.I: 27.921.475




SanFélix, Octubre 2014
INDICE






Introducción……………………………………………………….……….….….3

Mol…………………………………….…………………..……………..….….…4

Equivalencia del Mol…..…………….…………………..……………..….….…4

Peso Atómico……………………………………………..……………….…..…5

Determinación del peso atómico…………………………………………..5 y 6

Peso Molecular……………………………………………………………...7 y 8

Masa Molecular……………………………………………………………..8 y 9

Composicióncentesimal…………………..……………………………….…...9

El volumen molar……………….……………………………………….…9 y 10

Formula empírica…………….…………………..……………………….10 y 11
.
Formula molecular………………………………………………..………11 y 12

Relación entre masa, volumen, moles y partículas…………..…..12, 13 y 14

Conclusión….………………………………………………………..………….15

Bibliografía……………………………………………………………………….16

Anexos………………………………………………………………..……17 y 18INTRODUCCION


El Mol es un material que está constituido por pequeñas partículas, la palabra átomo significa indivisibles y el Mol es uno de los componentes más importante en la química, su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros contenidos de dicha materia, por lo cual es considerado parte fundamental de esta área.

En lo sucesivo, se estarántratando diversos puntos y aspectos importantes, cuyo objetivo está en el desarrollo del tema central, dentro de los cuales se puede nombrar: El Concepto de Mol, Peso Atómico, Peso Molecular, Relación entre masa, volumen, pesos y partículas, entre otros.

Considerando lo anteriormente expuesto, se puede decir que el resultado de estas operaciones se refleja en la tabla periódica de los elementos..MOL

Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se puedenhallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.

Esta constante, bautizada en homenaje alcientífico de origen italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), permite contabilizar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como es el caso de la masa).

EQUIVALENCIA DEL MOL
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se hayaconsiderado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de uncompuesto).

PESO ATÓMICO

El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor...