el mol

El mol 
Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos sepueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.

Es una unidad que utiliza el químico parareferirse a la cantidad de sustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual a 6,02 . .
Esto quiere decir, que al hablar de un mol de átomos, se hace referencia a la cantidad de 6,02 x átomos. Si se dice 1 mol de manzanas, se hace referencia a 6,02 x  manzanas.
Cantidad de sustancia
1 mol de...
Número de partículas
Átomos de Aluminio (Al)
Átomos
Moléculas
6,02x  iones
Iones
Electrones
Moléculas de Hidrógeno ()

Iones Bromuro (Br-)

Iones Sulfato (SO4=)

Electrones (e-)


La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en unsolo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).

Unidad de masa atómica (uma)

Es la unidad más pequeña que se usa para expresar las masas de partículas elementales como átomos, moléculas, protones, iones, electrones, neutrones, etc. la masa atómica de los elementos se calcula tomando como referencia al isótopo carbono-12. Todas las masas atómicas de los elementos y las masas moleculares de loscompuestos se expresan en uma, refiriéndose a la masa de una sola partícula.
Se pueden realizar conversiones de uma a gramos: 
1 UMA=1,660 x  GRAMOS
Es importante resaltar que la masa en gramos de una partícula es una cantidad muy difícil de entender, por ser una cantidad infinitesimal que no se puede apreciar en una balanza. Por esta razón el químico usa una unidad de cantidad de sustancia quepermita manipulaciones prácticas de una cantidad de partículas. Esta unidad es el mol.
Se simboliza con la letra M y su unidad es g/mol. La masa molar recibe los nombres de masa atómica gramo, masa molecular gramo y masa fórmula gramo, dependiendo ello del tipo de partícula.
Masa molar
La masa de un mol de una sustancia recibe el nombre de masa molar
Sabemos que los átomos de elementos distintostienen distinta masa entre sí. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene mayor peso atómico).
Los átomos son tan pequeños que no podemos medir (pesar) la masa de un átomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.

Tampoco es posiblecontar los átomos necesarios para ajustar una determinada combinación o reacción química entre elementos distintos.
Pero lo que sí sabemos es que existe el concepto de mol, el cual representa un número definido de átomos.
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este númeroes: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
El mol permite “contar”  (conocer su número)  entidades químicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa.
Para su comprensión, diremos que tal como el término “docena” hace referencia a una cantidad de doce...