El Mol

EL MOL

QUE ES?
• Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas
fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades.
Esta unidad se utiliza paramedir la cantidad de toda clase de sustancias
presentes en un determinado sistema.
• 1 mol=6.02214129(30).1023 unidades elementales
• El número de Avogadro Numero de partículasen un mol (usualmente son
átomos o moléculas)

CUALES SON LAS MAGNITUDES FÍSICAS
ELEMÉNTALES
Magnitud física que se toma como
fundamental

Unidad básica o fundamentalLongitud ( L )

metro

Masa ( M )

kilogramo

Tiempo ( T )

segundo

Temperatura ( Θ )

kelvin

Intensidad de corriente eléctrica ( I )

amperio

Cantidad de sustancia ( μ )

molIntensidad luminosa ( Iv )

candela

MASA MOLAR
• Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de
ese elemento (en gramos) contiene precisamente un mol deátomos (6.02 x
1023 átomos). Por ejemplo, el helio tiene un peso atómico de 4.00. Por
consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio.
También se puedetrabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles

Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio
Mol del Helio

Átomos del Helio

Gramos del Helio

1/4

1.505 x 1023

1g

1/23.01 x 1023

2g

1

6.02 x 1023

4g

2

1.204 x 1024

8g

10

6.02 x 1024

40 g

PESO MOLECULAR
• Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra
el peso combinadode ambas personas. Cuando los átomos
forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso
combinado de todas sus partes.
• Por ejemplo, cada molécula de agua(H2O) tiene dos átomos de hidrógeno y
un átomo de oxígeno. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de
hidrógeno y un mol de oxígeno.

GRACIAS POR SU
ATENCIÓN