EL MOLIBDENO QUIMICA2015

Presentado por:

El Molibdeno
• Es un elemento químico de número atómico 42 que se
encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los
elementos y se simboliza como Mo.
• El molibdeno es un metal esencial desde el punto de
vista biológico y se utiliza sobre todo en aceros aleados.
• Es un metal plateado, tiene el sexto punto de fusión más
alto de cualquier elemento.
• El molibdeno no seproduce como el metal libre en la
naturaleza, sino en varios estados de oxidación en los
minerales.

Descubridor del Molibdeno
• Carl Wilhelm Scheele
• Nacimiento:
9 de diciembre de 1742
• Stralsund, Pomerania sueca
• Fallecimiento:
21 de mayo de 1786 (edad 43)
• Nacionalidad:
Bandera de Suecia sueco
• Campo:
Química
• Conocido por:
descubridor del oxígeno, molibdeno y cloro.

CaracterísticasPrincipales De Molibdeno

•
Propiedades físicas
• El molibdeno es un metal de transición.
• Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además,
tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los
elementos.
• El molibdeno es el único metal de la segunda serie de transición al
que se le ha reconocido su esencialidad desde el punto de vista
biológico; se encuentra en algunas enzimascon distintas
funciones, concretamente en oxotransferasas (función de
transferencia de electrones), como laxantina oxidasa, y en
nitrogenasas (función de fijación de nitrógeno molecular).

Propiedades Químicas
• El molibdeno es un metal de transición con una
electronegatividad de 1,8 en la escala de Pauling y una
masa atómica de 95,94 g/mol.6 No reacciona con oxígeno
o agua a temperatura ambiente.A temperaturas elevadas,
se forma el óxido de molibdeno
• (VI): 2 Mo + 3 O2 → 2 MoO3
• El molibdeno tiene varios estados de oxidación.
• El molibdeno tiene varios estados de oxidación. Un
ejemplo es la inestabilidad del molibdeno (III) y del
wolframio (III) en comparación con la estabilidad de
cromo (III). El estado de oxidación es más común en el
molibdeno (VI) (MoO3) mientras que el compuestode
óxido de azufre normal es el disulfuro de molibdeno
(MoS2).8

La amplia gama de estados de oxidación del molibdeno se refleja en
diversos cloruros de molibdeno:

• • • Cloruro de molibdeno (II) MoCl2 (sólido de color
amarillo)
• • Cloruro de molibdeno (III) MoCl3 (sólido de color
rojo oscuro)
• • Cloruro de molibdeno (IV) MoCl4 (sólido de color
negro)
• • Cloruro de molibdeno (V) MoCl5 (sólidode color
verde oscuro)
• • Cloruro de molibdeno (VI) MoCl6 (sólido de color
marrón)

Aplicaciones
• Aproximadamente las dos terceras partes del molibdeno
consumido se emplean en aleaciones. El uso del molibdeno se
remonta a la Primera Guerra Mundial, cuando hubo una
fuerte demanda de wolframio, que lo hizo escasear, y se
necesitaban aceros muy resistentes.
• • El 99Mo se emplea en la industria deisótopos nucleares.
Se emplea en distintos pigmentos (con un color anaranjado),
para pinturas, tintes, plásticos y compuestos de caucho.
• El disulfuro de molibdeno (MoS2) es un buen lubricante por sí
mismo y brinda propiedades de tolerancia de presiones
extremas a los lubricantes al reaccionar con el metal, de
manera que se forma una capa cristalina en la superficie de
éste.

Historia delMolibdeno
• El molibdeno no se encuentra libre en la naturaleza y los compuestos que se pueden
encontrar fueron confundidos con otros compuestos de otros elementos (carbono o plomo)
hasta el siglo XVIII. En 1778 Carl Wilhelm Scheele hizo reaccionar el mineral molibdenita
(MoS2) con ácido nítricoobteniendo un compuesto con propiedades ácidas al que llamó
"acidum molibdenae" (la palabra molibdenoproviene del griego "molybdos" que quiere decir
"como el plomo", puesto que era confundido con este elemento). En 1782 Hjelm aisló el
metal impuro mediante la reducción del anterior compuesto con carbono. El molibdeno se
usó muy poco, y sólo dentro del laboratorio, hasta finales del siglo XIX, cuando una empresa
lo utilizó como agente aleante y observó las buenas propiedades de estas aleaciones con...