El Nitrógeno






Trabajo practico de química

Autor:
Sebastián nieto
Curso 3ª año
Profesor
Santiago Leroy
Esc. Nº 46
Plan Fines 2
















El Nitrógeno





Nombre: Nitrógeno
Símbolo Y Número: N, 7
Estructura Cristalina: Hexagonal
Masa Atómica: 14,0067

Historia del nitrógeno:
El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772 por el médico, químico, y botánico escocés DanielRutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. El químico francés Antoine Laurent Lavoisier lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aún en Francia (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en 1790, propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro.Estado Natural:
Abunda en el aire al estado libre; combinado se encuentra en el salitre de potasio KNO3 y en el nitro de Chile NaNO3 Es constituyente esencial del protoplasma celular, por lo que se encuentra en toda materia viviente. Toda la materia fósil y el carbón de hulla lo contienen en grandes cantidades también en combinación.

Ciclo biológico del Nitrógeno
El nitrógeno es el componenteprincipal de la atmósfera del planeta Tierra, con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpohumano y aparece en los restos de animales. Los científicos han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa comoagente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales.

Propiedades
Propiedades físicas del nitrógeno.Número atómico: 7
Peso atómico: 14,008
Radui atómico covalente 0,70 A
Radio del ion N3-: 1,71 A
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3
Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido.
Fórmula molecular: N2
Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L
Densidad relativa, (aire = I), 0,9672
Densidad del N2 líquido, 8,808
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. porlitro):
a 0 ºC.......23,54
a 25 ºC.....14,34
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC

PROPIEDADES QUIMICAS: Presión críPropiedades químicas del nitrógeno. El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatónica. A 3500 ºC únicamente un5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. Tica, 33,5 atm
Obtención
La industria lo obtiene retirando el O del aire por alguna substancia capaz de combinarse con ély dejando intacto al N.
En la actualidad se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, obteniéndose al mismo tiempo oxígeno.
En el laboratorio se parte del nitrito amónico que al ser calentado ligeramente se descompone y deja en libertad al N. La reacción es peligrosa y por ello la experiencia debe hacerse con mucho cuidado.


Uso
La mayor parte del nitrógeno utilizado en la...