El Nitrato De Plata En Soluci N Acuosa Reacciona Con Cloruro De Sodio Tambi N En Soluci N Acuosa Para Formar El Precipitado De Cloruro De Plata
Páginas: 4 (827 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2015
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según lasiguiente ecuación:
Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo(II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:
En el siguiente ejemplo , reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitadocolor amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:
Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólidoinsoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas,como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo , cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según lasiguiente ecuación:
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Los ácidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto. Por ello, cuando una base y un acidoreaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de reacción de neutralización o reacción de acido-base, y solo son un caso particular de una reacción de doblessustitución:
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En elmomento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
N • V = N' • V'
El pH en el punto de...
Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo(II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:
En el siguiente ejemplo , reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitadocolor amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:
Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólidoinsoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas,como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo , cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según lasiguiente ecuación:
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Los ácidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto. Por ello, cuando una base y un acidoreaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de reacción de neutralización o reacción de acido-base, y solo son un caso particular de una reacción de doblessustitución:
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
En elmomento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
N • V = N' • V'
El pH en el punto de...
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