El Numero De Avogadro

Introducción y antecedentes históricos.

En la actualidad en la química hay varias constantes y leyes importantes, las cuales son pilares de esta ciencia, entre las cuales existe una llamada numero o constante de Avogadro, la cual se refiere al número de moléculas o átomos que existen en un mol de materia. Entre los datos curiosos que rodean a este importante número se encuentran lossiguientes:
· La constante de Avogadro o número de loschmidt , no lo calculo Avogadro.
· El número de loschmidt, tampoco lo calculo loschmidt.
· Avogadro además de su pasión por la química, era abogado en derecho canónico.
Pero este número no surgió de la nada, pues como menciono Issac Newton “si he llegado a ver más lejos que los demás es porque estoy parado sobre hombres de gigantes”, así mismoAvogadro pudo ver más allá puesto que se apoyó en importantes teorías de personajes como Dalton y gay- Lussac, las cuales se abordaran a continuación para una mejor comprensión del tema.

Influencia de Dalton en el número de Avogadro.
Como mencionamos anteriormente Dalton tuvo gran influencia en el trabajo de Avogadro, principalmente su teoría atómica; entre los enunciados más importantes de Daltony su teoría están los siguientes:
· En cualquier compuesto químico los elementos se combinan siempre en la misma proporción sin importar el origen o modo de preparación.
(Ley de las proporciones definidas).

Con esto se dieron cuenta de importantes propiedades de la materia como son:
Ø Los compuestos están formados por pequeñas unidades características las MOLECULAS.
Ø Las MOLECULAS estánconformadas por números definidos de átomos de elementos específicos.
· Si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno en combinación con el mismo peso del otro están en relación de pequeños números enteros.
(Conocida como ley de las proporciones múltiples).


La relación de pequeños enteros como puede verse no es evidente. Pero basta fijar un mismo peso para unelemento.
Por ejemplo:
Un gramo de C, para que los pesos correspondientes del otro elemento, el oxigeno resulten en una relación 2:1. De hecho, las dos leyes de Dalton pueden resumirse en una ecuación:

Donde:
PA, PB es el peso de a o b respectivamente en el compuesto.

Gracias a estos datos Avogadro se dio cuenta que los átomos se juntan para formar un nuevo “átomo” (que después serian llamadosmoléculas).


Aportación de Gay – lussac al trabajo de Avogadro.

Gay_ lussac con sus experimentos sobre la mezcla del hidrogeno y el oxigeno se dio cuenta que los volúmenes no tenían una correspondencia 1:1 como decía Dalton, puesto que observaron que su relación era 2:1 respectivamente; con esto se observo que hay una relación de proporciones definidas de forma que podría pensarse en que:“volúmenes iguales de gases contienen el mismo numero de partículas para ambos volúmenes”.
De esta manera se preparaba el camino para la hipótesis de Avogadro.

Trabajo de Avogadro y su contribución a la química.

Para entender la contribución que Avogadro a hecho, debemos considerar algunas de las ideas que son convenientes en su tiempo; la química comenzaba a convertirse en una cienciaexacta.

En 1811 Avogadro publico un artículo en el diario de “physique” en el que dibujo la distinción entre la molécula y el átomo. El preciso que Dalton había confundido los conceptos de átomos y moléculas. Avogadro sugirió que todos los gases en la misma temperatura y presión tienen el mismo número de moléculas, lo cual se conoce como el principio de Avogadro.
Avogadro no concluyo su trabajopues murió en 1856, por lo tanto no concluyó su trabajo. De esta manera su trabajo quedo olvidado un corto tiempo. Hasta que después de un tiempo fue retomado y presentado por Stanislao Canizzaro en la conferencia de “Karlsruhe” en 1860.
El demostró que el principio de Avogadro se podría utilizar para determinar, no solamente masa molar sino también indirectamente la masa atómica. Lo cual...