el origen y evolucion de los virus



MANEJO DE SOLUCIONES
I. Objetivos:
Preparar correctamente soluciones a partir de reactivos puros o a partir de otras soluciones.
Obtención y manejo de alícuotas.
Adiestramiento en el manejo de cálculos químicos.

II. Fundamento teórico:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeñacantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen unaserie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye lapresión de vapor de éste.






UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También sepuede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Porcentaje peso a peso:
Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr. 



Porcentaje peso a volumen:Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:

Porcentaje volumen a volumen:
Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es :







Molaridad (m): Es la forma más usual de expresar la concentración de una solución. Se define como el número de moles desoluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así: 


 

Molalidad (m) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad secalcula mediante la expresión: 
 

Normalidad (N): Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como: 
 
El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado especialmente para referirse a ácidos y bases. Así, un equivalente –gramo es la masa de sustancia (acido _ase) capaz de reproducirun mol de iones H+ o OH- , según el caso. Para pasar de moles a gramos se emplean las masas moleculares de las sustancias involucradas Dado que un ácido y una base reaccionan, a través de la neutralización mutua de los iones H+ o OH-, para producir las sales correspondientes y agua; el concepto de equivalente también se aplica para sales 
Fraccion Molar (X) Expresa el número de moles de uncomponente de la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes calcula mediante la expresión:




Solución Madre
Una solución madre es una solución concentrada que se diluye en cierta concentrada inferior por el uso real. Las soluciones madre se utilizan para guardar el tiempo de preparación, la conservación de los materiales, reducir el espacio...