EL ORO

EL ORO TEMA 6







l Oro es un elemento químico de número atómico 79, situado en el grupo 11 de la tabla periódica es un metal preciso blando de color amarillo. Su símbolo es Au.
El oro es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas; se utiliza en la joyería, la industria y la electrónica por su resistencia a la corrosión. Se ha empleado como símbolo de pureza, valor,realeza, etc. El principal objetivo de los alquimistas era producir oro partiendo de otras sustancias como el plomo, mediante la búsqueda de la llamada piedra filosofal. Actualmente está comprobado químicamente que es imposible convertir metales inferiores en oro, de modo que la cantidad de oro que existe en el mundo es constante.
Propiedades físicas:

Color: Amarillo propio
Raya:   Amarillabrillante
Brillo:    Metálico
Dureza: 2,5
Densidad:   19,3 g/cm3
Óptica:   Opaco
Otras: Ductilidad y maleabilidad

Propiedades atómicas

Radio medio 135 pm
Electronegatividad 2,54 (Pauling)
Radio atómico (calc) 174 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 144 pm
Radio de van der Waals 166 pm
Estado(s) de oxidación 3, 1 (anfótero)
1. ª Energía de ionización 890,1 kJ/mol
2. ª Energía de ionización 1980 kJ/mol
3.ª Energía de ionización kJ/mol

Es un metal amarillo brillante, que funde a 1064°C y Ebulle a 2857°C es muy maleable y dúctil ni el aire ni el oxígeno actúan sobre el a ninguna temperatura es afectado escasamente por los ácidos nítricos, sulfúricos y clorhídrico, pero es disuelto por el agua regia (una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico); presenta números de oxidación 1y3.





Compuestos
Noexiste evidencia del estado de oxidación IV, pero si para el Au(V) en el fluoruro AuF5 (rojo oscuro, d>60C, inestable, polimérico y diamagnético; la estructura consiste en octaedros AuF6 unidos por los vértices, generando un polímero mono dimensional) y en el anión complejo [AuF6]- (oxidante fuerte, el más fuerte de las especies metálicas [MF6]-,donde tenemos una configuración de bajo espín d6).El oro forma bastantes complejos pero pocos compuestos sencillos. No se ha aislado un óxido con Au(I), pero si el AuO que contiene Au+ y Au3+, pero el estado I solo es estable en estado sólido o en forma de complejos estables como el anión lineal [Au(CN)2]-, ya que en disolución se desproporciona en oro y oro(III).
El óxido Au2O3 se obtiene, como precipitado amorfo, Au2O3.nH2O, de color marrón, enmedio alcalino a partir del haluro complejo plano cuadrado [AuCl4]-. El Au2O3 cristalino, polímero mono dimensional, se obtiene mejor por vía hidrotermal y su estructura se genera con grupos Plano cuadrados [AuO4] unidos por vértices, es poco estable como es de esperar y descompone en Au y O2 a 150 °C.
La cloración de polvo de oro a 200 °C da moléculas diméricas planas de Au2Cl6, rojo (d>160 °C),que es el reactivo de partida para preparar muchos compuestos de oro; cuando se calienta a 160C nos da el AuCl. Se conocen los tres Mono haluros AuX (X = Cl, Br, I) cuya estructura se define por cadenas en zig-zag,...X-Au-X..., con puentes angulares Au-X-Au (72º-90º).










Proceso del Oro
Exploración
La exploración es la primera parte de un largo proceso. Consiste en ubicar zonas donde existala presencia de minerales cuya explotación sea económicamente rentable.
Inicialmente se utilizan reportes satelitales para determinar zonas mineralizadas en los lugares a explorar. Después, los geólogos recogen muestras (rocas) del suelo para conocer los elementos y minerales que las conforman. Si los análisis dan resultados positivos se procede con la perforación: se sacan muestras de diferentesprofundidades (testigos) para determinar tipo, cantidad, profundidad y otras características del mineral. Finalmente se investiga y determina cuánto mineral existe en la zona.
Es necesario tener la aprobación del Ministerio de Energía y Minas (MEM). Se elabora un Estudio de Impacto Ambiental (EIA) que se presenta a las autoridades y a la población para su aprobación. En este se describe la...