El Oxigeno Y Los Procesos De Oxidacion De Materiales
Páginas: 12 (2904 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2012
EL OXÍGENO Y LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN DE MATERIALES
ENTREVISTA A LA DOCTORA LUCIEN VELEVA
VICTOR HUGO BARAJAS
La propuesta al momento es hablarles de un elemento que resulta fundamental para la vida en el planeta y que debido a sus propiedades encontramos una serie de valores fundamentales para la vida en su esencial composición; es a partir de él que podemos notar diversas cualidades ysu ciclo en distintos campos del conocimiento, al comprender su proceso e interacción con la vida, más adelante iremos a campos más específicos donde los investigadores han transformado y utilizado sus cualidades para determinados proyectos.
I.- El Oxígeno Antes que nada entendamos su ciclo y composición química El oxígeno es el elemento químico más abundante en el aire (atmósfera) que estamosrespirando y sin el cual sería imposible nuestra vida. Así mismo forma parte de muchos compuestos inorgánicos (por ejemplo, el agua tan importante para nuestro planeta) y orgánicos. En los seres vivos el agua ocupa hasta 70% del nuestro cuerpo y el resto son moléculas orgánicas con la participación del oxigeno y otros elementos químicos. Como molécula, el oxigeno esta formado por 2 átomos, en formade O2 y su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos. Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos, abriendo asíuna nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica (en ausencia de oxígeno). La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera. Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono (el elemento químico - C), pues
el proceso por el que el C está asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a laatmósfera, mientras que el proceso de respiración humana ocasiona el efecto contrario. Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones solares de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2,formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2. El oxígeno (ver tabla) es un elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 en la Tabla periódica química y su peso atómico es 15.9994 g por una molécula. En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azulclaro. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono (como señalamos con antelación). Propiedades químicas del oxígeno Nombre Número atómico Valencia (estado de oxidación)Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica Oxígeno (O) 8 -2 3,5 0,73 1,40 1s22s22p4
Primer potencial de ionización 13,70 (eV) Masa atómica (g/mol) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 15,9994 1,14 -183 -218,8
El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquidoes también ligeramente paramagnético. Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, (H2O) y la sílica, SiO2 componente principal de la arena. De los compuestos del oxígeno que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte...
ENTREVISTA A LA DOCTORA LUCIEN VELEVA
VICTOR HUGO BARAJAS
La propuesta al momento es hablarles de un elemento que resulta fundamental para la vida en el planeta y que debido a sus propiedades encontramos una serie de valores fundamentales para la vida en su esencial composición; es a partir de él que podemos notar diversas cualidades ysu ciclo en distintos campos del conocimiento, al comprender su proceso e interacción con la vida, más adelante iremos a campos más específicos donde los investigadores han transformado y utilizado sus cualidades para determinados proyectos.
I.- El Oxígeno Antes que nada entendamos su ciclo y composición química El oxígeno es el elemento químico más abundante en el aire (atmósfera) que estamosrespirando y sin el cual sería imposible nuestra vida. Así mismo forma parte de muchos compuestos inorgánicos (por ejemplo, el agua tan importante para nuestro planeta) y orgánicos. En los seres vivos el agua ocupa hasta 70% del nuestro cuerpo y el resto son moléculas orgánicas con la participación del oxigeno y otros elementos químicos. Como molécula, el oxigeno esta formado por 2 átomos, en formade O2 y su presencia en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos. Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos, abriendo asíuna nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica (en ausencia de oxígeno). La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera. Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono (el elemento químico - C), pues
el proceso por el que el C está asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a laatmósfera, mientras que el proceso de respiración humana ocasiona el efecto contrario. Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones solares de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2,formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2. El oxígeno (ver tabla) es un elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 en la Tabla periódica química y su peso atómico es 15.9994 g por una molécula. En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azulclaro. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono (como señalamos con antelación). Propiedades químicas del oxígeno Nombre Número atómico Valencia (estado de oxidación)Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica Oxígeno (O) 8 -2 3,5 0,73 1,40 1s22s22p4
Primer potencial de ionización 13,70 (eV) Masa atómica (g/mol) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) 15,9994 1,14 -183 -218,8
El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquidoes también ligeramente paramagnético. Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, (H2O) y la sílica, SiO2 componente principal de la arena. De los compuestos del oxígeno que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte...
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