El oxigeno

Este artículo trata sobre el elemento químico (O). Para otros usos de este término, véase Oxígeno (desambiguación).
Para el compuesto químico O2, véase Dioxígeno.
Oxígeno |
Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor |
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8 | O |
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O | |
S | |
Tabla completa • Tablaextendida |
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Información general | | | |
Nombre, símbolo, número | Oxígeno, O, 8 | | | |
Serie química | No metales | | | |
Grupo, período, bloque | 16, 2, p | | | |
Densidad | 1,429 kg/m3 | | | |
Dureza Mohs | {{{dureza}}} | | | |
Apariencia | Incoloro
| | | |
N° CAS | 7782-44-7 | | | |
N° EINECS | 231-956-9 | | | |
Propiedades atómicas| | | |
Masa atómica | 15,9994 u | | | |
Radio medio | {{{radio_medio}}} pm | | | |
Radio atómico (calc) | 60 (48) pm (Radio de Bohr) | | | |
Radio iónico | {{{radio_iónico}}} | | | |
Radio covalente | 73 pm | | | |
Radio de van der Waals | 152 pm | | | |
Configuración electrónica | 1s22s22p4 | | | |
Electrones por nivel de energía |{{{electrones_por_nivel}}} | | | |
Estado(s) de oxidación | -2, -1 (neutro) | | | |
Óxido | {{{óxido}}} | | | |
Estructura cristalina | cúbica | | | |
Propiedades físicas | | | |
Estado ordinario | Gas (paramagnético) | | | |
Punto de fusión | 50,35 K | | | |
Punto de ebullición | 90,18 K | | | |
Punto de inflamabilidad | {{{P_inflamabilidad}}} K | | | |
Entalpía devaporización | 3,4099 kJ/mol | | | |
Entalpía de fusión | 0,22259 kJ/mol | | | |
Presión de vapor | {{{presión_vapor}}} | | | |
Temperatura crítica | {{{T_crítica}}} K | | | |
Presión crítica | {{{P_crítica}}} Pa | | | |
Volumen molar | 17,36×10-3 m3/mol | | | |
Velocidad del sonido | 317,5 m/s a 293.15 K (20 °C) | | | |
Varios | | | |
Electronegatividad (Pauling) |3,44 | | | |
Calor específico | 920 J/(K·kg) | | | |
Conductividad térmica | 0,026 74 W/(K·m) | | | |
1.ª Energía de ionización | 1313,9 kJ/mol | | | |
2.ª Energía de ionización | 3388,3 kJ/mol | | | |
3.ª Energía de ionización | 5300,5 kJ/mol | | | |
4.ª Energía de ionización | 7469,2 kJ/mol | | | |
5.ª Energía de ionización | {{{E_ionización5}}} kJ/mol | | ||
6.ª Energía de ionización | {{{E_ionización6}}} kJ/mol | | | |
7.ª Energía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol | | | |
8.ª Energía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol | | | |
9.ª Energía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol | | | |
10.ª Energía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol | | | |
Isótopos más estables | | | |
| | | |Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. | | | |

Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el oxígeno líquido tiene el color celeste del cielo. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenómenos no tienen relación (el azul del cielo es debido a la dispersión de Rayleigh y estaría presente aunque no hubiese oxígeno en el aire).
El oxígeno es un elementoquímico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los...