EL OXÍGENO Y LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN DE MATERIALES

EL OXÍGENO Y LOS PROCESOS DE
OXIDACIÓN DE MATERIALES
ENTREVISTA A LA DOCTORA LUCIEN VELEVA

Por Ariadne Gallardo Figueroa

La propuesta al momento es hablarles de un elemento que resulta fundamental para la
vida en el planeta y que debido a sus propiedades encontramos una serie de valores
fundamentales para la vida en su esencial composición; es a partir de él que podemos
notar diversascualidades y su ciclo en distintos campos del conocimiento, al
comprender su proceso e interacción con la vida, más adelante iremos a campos más
específicos donde los investigadores han transformado y utilizado sus cualidades para
determinados proyectos.

I.- El Oxígeno
Antes que nada entendamos su ciclo y composición química
El oxígeno es el elemento químico más abundante en el aire (atmósfera) queestamos
respirando y sin el cual sería imposible nuestra vida. Así mismo forma parte de muchos
compuestos inorgánicos (por ejemplo, el agua tan importante para nuestro planeta) y
orgánicos. En los seres vivos el agua ocupa hasta 70% del nuestro cuerpo y el resto
son moléculas orgánicas con la participación del oxigeno y otros elementos químicos.
Como molécula, el oxigeno esta formado por 2 átomos, enforma de O2 y su presencia
en la atmósfera se debe a la actividad fotosintética de primitivos organismos.
Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante.
Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las
células. Pero el metabolismo celular se ha adaptado a usar la molécula de oxígeno
como agente oxidante de los alimentos, abriendoasí una nueva vía de obtención de
energía mucho más eficiente que la anaeróbica (en ausencia de oxígeno).
La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera.
Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono (el elemento químico - C), pues

el proceso por el que el C está asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también
devolución del oxígeno a laatmósfera, mientras que el proceso de respiración humana
ocasiona el efecto contrario.
Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los
seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de
O2, activadas por las radiaciones solares de onda corta, se rompen en átomos libres de
oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2,formando O3 (ozono). Esta reacción
es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a
convertirse en O2.
El oxígeno (ver tabla) es un elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8
en la Tabla periódica química y su peso atómico es 15.9994 g por una molécula. En
condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en
un líquido azulclaro. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de
una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. El oxígeno gaseoso no combinado
suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma
triatómica, O3, llamada ozono (como señalamos con antelación).
Propiedades químicas del oxígeno
Nombre
Número atómico
Valencia (estado de oxidación)

Oxígeno (O)
8-2

Electronegatividad

3,5

Radio covalente (Å)

0,73

Radio atómico (Å)

1,40

Configuración electrónica

1s22s22p4

Primer potencial de ionización
13,70
(eV)
Masa atómica (g/mol)

15,9994

Densidad (g/ml)

1,14

Punto de ebullición (ºC)

-183

Punto de fusión (ºC)

-218,8

El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es
el más paramagnético de este grupo. Eloxígeno líquido es también ligeramente
paramagnético.
Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el
oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua,
(H2O) y la sílica, SiO2 componente principal de la arena. De los compuestos del oxígeno
que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que
constituyen la...