El oxígeno
























OXIDOS
El nombre oxido, proviene de “acido”. Es un compuesto químico, que se obtiene con la combinación de oxigeno y un metal. También puede ser la capa de distinto color que se forma en los metales por oxidación.
Los óxidos pueden estar en estado líquido, solido o gaseoso en temperatura ambiente.
El Monóxido es oxido con un solo átomo (MON-mono- uno/ OXIDOS-óxidos). Al tener mas átomos de oxígenos se empieza a llamar según el prefijo numérico griego, con dos dióxidos, con tres trióxidos, así sucesivamente.

ESADO DE OXIDACION
Es la cantidad de electrones obtiene un átomo en una reacción química para adquirir una cierta estabilidad.














CLASIFICACIONES
Los óxidos están vinculados al comportamiento químico.Los óxidos básicos se forman por la combinación de un metal y el oxígeno. Al sumarle agua, forman hidróxidos básicos. Los óxidos ácidos derivan de un no metal y el oxígeno. Con el agua, forman oxácidos. Los óxidos anfotéricos, el ultimo, tienen la participación de un elemento anfótero (óxidos que pueden actuar como ácidos o bases según la reacción).
De acuerdo a la estequiometría del compuesto,puede hablarse de óxidos binarios (la combinación del oxígeno y otro elemento) u óxidos mixtos (formados por el oxígeno y otros dos elementos distintos).


Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico
2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)
Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)


Óxidos ácidos se forma al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Alinterviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para saber si es un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos.
Ej.: anhídrido carbónico (oxido de carbono).
 El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, que quiere decir formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y que cada átomo de cloro 1+; comoconsecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

 No Metal  +  Oxigeno a  Óxido ácido
 C4 +  O2 (2-)    aCO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    a Cl2O (anhídrido hipocloroso)
 


COMPARACION DE LOS METALES Y NO METALES


METALESTienen un lustre brillante
muchos  colores
casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente 3 o menos.







NO MEALES

No tienen lustre
Muchoscolores.
Los sólidos suelen ser quebradizos, algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones  ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones excepto hidrógeno y helio


CARACTERISTICAS GENERAL DE LOS METALESY NO METALES

Metales

La gran mayoría de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, se pueden golpear para formar láminas delgadas y se pueden estirar para formar alambres. Todos son sólidos a temperatura ambiente sin ser el mercurio (punto de fusión -39 ºC que es liquido). Dos metales se fundenrápidamente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ej. el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienen energías de ionización bajas y por tanto se oxidan, pierden electrones cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con...