el parcial

Destilacion Fraccionada y simple
Destilación simple y fraccionada. Características y diferencias 

Se dispone de diversas muestras de destilación simple: líquidos para ser purificados porla técnica de
a) Serie homóloga de alcanos lineales.
b) Serie homóloga de alcoholes lineales.
c) Alcoholes lineales y ramificados, del mismo peso molecular.
Cada equipo de alumnos destilaráuna muestra distinta, para que al final del experimento se integre toda la información procedente de todo el grupo a fin de correlacionar los resultados; por ejemplo, ver cómo el pesomolecular influye en el punto de ebullición en las distintas sustancias. Anotar la temperatura a la cual empieza el líquido a destilar y reciba el destilado hasta antes de que la temperatura llegue aser constante (fracción 1 o cabeza). Al permanecer constante la temperatura, cambie inmediatamente de matraz para recibir ahora todo lo que destile a esa temperatura (fracción 2 o cuerpo). Luegodeje en el matraz el residuo que ya no destila. La destilación simple se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80 'C o cuando lasimpurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificador. Si la diferencia es pequeña, se utiliza una destilación fraccionada.
Destilacion fraccionada
Es un proceso físico utilizadoen química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separarcompuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.
La destilación fraccionada se realizaprincipalmente a base de temperatura. Cada sustancia dentro del petróleo destila a distinta temperatura. Entonces, a  partir de una temperatura fija se obtiene una sustancia predeterminada.