El Parrafo

TEMA 1. NOMENCLATURA QUÍMICA: INORGÁNICA Y ORGÁNICA
1.1. Conceptos básicos.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas.
1.2.1. Óxidos.
1.2.2. Peróxidos.
1.2.3. Hidruros.
1.2.4. Sales binarias.
1.2.5. Hidróxidos.
1.2.6. Oxácidos.
1.2.7. Aniones y cationes.
1.2.8. Sales de los oxácidos.
1.3. Nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas.
1.3.1.Introducción.
1.3.2. Hidrocarburos de cadena abierta.
1.3.2.1. Alcanos.
1.3.2.2. Alquenos.
1.3.2.3. Alquinos. ) El oxígeno actúa con valencia o número de oxidación (2-), excepto en los
peróxidos, en que actúa con (1-). Con el flúor tiene (2+) debido a que aquél
es más electronegativo que el oxígeno.
d) El hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-).
e) Los no-metalessuelen tener número de oxidación negativos, y los metales,
positivos.
f) Los no-metales actúan con valencia positiva solamente cuando se combinan con el oxígeno.
g) Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor.
h) El número de oxidación positivo de un elemento químico es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y, el negativo
es,como máximo al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos casos la estructura de gas noble.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas
1.2.1. Óxidos
Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con no-metales (se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas) o con
los metales (se conocen tambiéncomo óxidos básicos porque sus disoluciones
acuosas son básicas).
Óxidos ácidos
Formulación
Se siguen las siguientes normas:
a) Se escriben los símbolos de los elementos, a la derecha el más electronegativo y a la izquierda el más electropositivo. Así, excepto el flúor, todos los
demás elementos no metálicos se escriben a la izquierda del oxígeno.
b) Los subíndices de cada símbolo sonlos números de oxidación del otro
elemento (se intercambian).
Nomenclatura
a) Nomenclatura sistemática.
Se nombran con la palabra óxido acompañada de un prefijo numérico (mono-,
di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de oxígeno en la fórmula. Seguida de
1.3.3. Hidrocarburos cíclicos.
1.3.4. Derivados halogenados.
1.3.5. Hidrocarburos aromáticos.
1.3.6. Funcionesoxigenadas.
1.3.6.1. Alcoholes.
1.3.6.2. Aldehídos.
1.3.6.3. Éteres.
1.3.6.4. Cetonas.
1.3.6.5. Ácidos carboxílicos.
1.3.6.6. Ésteres.
1.3.6.7. Sales ácidas.
1.3.7. Funciones nitrogenadas.
1.3.7.1. Aminas. 1.1. Conceptos básicos
Átomo. Para Dalton, según su teoría atómica, átomo es la partícula básica que
constituye todo elemento. También se puede definir como la partícula más pequeñade un elemento que puede intervenir en una reacción química no nuclear.
Elementos químicos o cuerpos simples. Son las sustancias cuyos átomos poseen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en el núcleo.
El número de átomos que forma un elemento es variable, y se clasifican en:
a) Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal
como los gasesnobles.
b) Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos, ejemplo los haló-
genos y otros elementos no metálicos como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.
c) Elementos poliatómicos: constituidos por más de dos átomos, ejemplo el
azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S8).
Símbolo químico. Es la letra o letras con que se representa abreviadamente un
elemento o susátomos.
Fórmula química. Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo
químico. Por la forma como se escriben las fórmulas, éstas se llaman:
a) Empíricas. Indican la relación o proporción de los elementos que componen el cuerpo.
b) Moleculares. Expresan el número real de átomos de los diferentes elementos que componen la molécula.
c) Desarrolladas o estructurales. Cuando...