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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Informe de laboratorio Nº8, Práctica: Determinación del contenido de calcio y magnesio por volumetría complexométrica.
Daniela Lizbeth guerra delgado, cód.: 49101149; Jessica Viviana Muñoz cód.: 49101087. Fecha: 17-06-2011. Docente: Clara Inés Hurtado

RESUMEN
En la práctica de laboratorio se comenzó utilizando la solución patrón de cloruro de Calcio paraestandarizar el EDTA con ayuda de los indicadores Murexida y trietaolamina. Se titularon muestra de agua de rio, de agua de grifo y muestra problema con EDTA, con el indicador negro de eriocromo-T ajustando el pH a 10 unidades, para determinar la concentración de calcio y magnesio, además se titularon las mismas muestras pero con indicadores trietaolamina y murexida con EDTA hasta el cambio decolor con el fin de determinar la concentración de calcio, la cual permite conocer la dureza del agua.Se obtuvieron valores de dureza mayor en la muestra preparada o problema que en las muestras de agua de rio y de grifo.
DATOS
Tabla N°1.estandarizacion de EDTA
Estandarización de EDTA
Volumen sln CaCl2(mL)
Volumen sln EDTA (mL)
10
9.6
10
10,1
Tabla N°2.Determinación de la dureza delagua.

Clase de agua

Determinación de Ca+2 y Mg+2
Determinación de Ca+2

volumen de muestra problema(mL)
volumen EDTA (ml)
volumen EDTA (ml)
De Grifo
10
0,5
0,05
Muestra problema
10
20,2
16,5
De Río
10
0,5
0,2

OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS
Determinación molar de la solución patrón de EDTA


Molaridad de EDTA =
Concentración en ppm de Calcio en la muestra:Determinación de Ca+2

Agua de grifo:

Agua muestra problema

Agua de rio

Dureza de la muestra de agua Determinación de Ca+2 y Mg+2
Agua de grifo
Dureza del agua= agua suave
Agua muestra problema

Dureza del agua=agua muy dura
Agua de río
Dureza del agua= agua suave
Dureza debido al calcio en términos de
Agua de grifo:

Agua muestra problema

Agua de rio

Dureza debida alMagnesio

Agua de grifo

Agua de la muestra problema

Agua de rio

Porcentaje de error para la muestra problema




ANALISIS
La determinación de la dureza está dada por la presencia de iones metálicos tales como calcio y magnesio, porque son superiores a la de cualquier otro ion, por consiguiente la dureza se define como la concentración de carbonato de calcio que equivale a laconcentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua. Para ello
Se usan indicadores que son agentes quelantes ya que forman con los iones metálicos, compuestos coloreados que difieren al color del indicador sin reaccionar, además ambos metales tienen constantes de formación con los metales muy parecidas y pueden titularse junto con EDTA.
Un buen rango de dureza de agua estáentre 100 y 150 ppm. La dureza del agua bajo este rango se conoce como agua “suave”, mientras que un nivel superior es agua dura.
Mediante los procedimientos realizados y los resultados obtenidos se puede observar que la concentración calcio y magnesio es la misma tanto en el agua de Rio como en la de grifo, por tanto su dureza es igual ,y esto nos genera preocupación porque estos iones perjudican lasalud, además el tratamiento que se le hace al agua en las plantas de tratamiento de agua potable no es muy bueno comparándolo con la muestra de agua de rio la cual estaba turbia que no presenta ningún tratamiento y por el contrario recibe desechos, basuras y contaminantes.
La dureza determinada por la concentración de calcio en la muestra se evidencia lo que se esperaba que en el agua degrifo esta concentración fuera pequeña con respecto a las otras.
Al comparar los tres tipos de agua, la de la muestra problema es más dura ya que su concentración es de es decir tiene más concentración de iones calcio y magnesio.
La dureza debida al magnesio es menor que la cálcica ya que este ultimo esta en mayor proporción pero con respecto a los resultados esto no se dio así, esto se...