El Petroleo

FUERZAS INTERMOLECULARES
Los enlaces covalentes se pueden considerar como fuerzas intermoleculares porque mantienen unidos a los átomos, de forma que establecen un compuesto con características peculiares. Por otra parte, existen otras fuerzas de atracción más débiles que existen entre los átomos neutros y las moléculas. Estas fuerzas intermoleculares débiles son las responsables de algunas delas propiedades físicas de los compuestos moleculares, como la cohesión y la tensión superficial.












En la red de cloruro de sodio cada ion está rodeado en el espacio por seis iones de signo contrario. Cuando se ve un cristal de una sustancia iónica, por ejemplo un granito de sal gruesa, todo ese cristal es una inmensa unidad.
Las sustancias metálicas tampoco están formadaspor moléculas. La interpretación de la unión metálica se estudio en Uniones Químicas.











Lo mismo que en el caso de una red cristalina, cuando vemos por ejemplo una viga de hierro todo es una inmensa unidad. Las fuerzas intermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por moléculas y se pueden clasificar en tres tipos: fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London yuniones puente hidrógeno. Fuerzas dipolo – dipolo o Fuerzas de dipolo permanente. Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de la molécula vecina. Esta es la fuerza dipolo – dipolo.

¿Cuándo una molécula es un dipolo permanente?
Las fuerzas dipolo–dipolo se encontrarán solamente entremoléculas polares.
Fuerzas de London o dipolo temporario o dipolo transitorio o dipolo inducido o fuerzas de dispersión.
Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica es simétrica. Pero como los electrones están en continuo movimiento, puede suceder que momentáneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto puede suceder por choques entre moléculas o con las paredes delrecipiente. Se dice que la molécula se polariza, y cuando esto sucede en una molécula, inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice. Continuamente entonces se están formando y destruyendo estos dipolos temporarios. Cuanto mayor es esa nube electrónica es más fácilmente polarizable y mayor es la fuerza de London. Esto también puede verse por la definición de momento dipolar μ =q . d. Cuanto mayor es la distancia que puede separarse esa fracción de carga, mayor es el momento dipolar de ese dipolo temporario de la fuerza de London y mayor es la fuerza de London. El tamaño generalmente (pero no siempre) está asociado a una mayor masa molecular. Esos corrimientos momentáneos de la nube electrónica se van a producir también en las moléculas polares.

Las fuerzas de Londonexisten en todas las moléculas, sean polares o no. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen.

Uniones puente hidrógeno.
No debes confundir la palabra “unión” que suele utilizarse para nombrar esta fuerza intermolecular. No se trata de una unión química sino una fuerza intermolecular.
Para que exista unión puente hidrógeno la molécula debe cumplir unacondición: que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo (F,
O ó N).
En realidad la unión puente hidrogeno es un caso particular de la fuerza dipolo
Permanente, en el cual al ser mayor la fracción de carga que se separa, es más intensa. Las moléculas que presentan la posibilidad de unión puente hidrogeno presentaran entonces las tres fuerzas intermoleculares(London, dip–dip y pte. Hidrogeno). Es el caso del agua. Es importante que notes que la unión puente Hidrogeno es la que se produce entre el átomo electronegativo de una molécula y el hidrogeno de otra molécula, porque se trata de una fuerza intermolecular (aunque existen también uniones puente hidrogeno intermoleculares).

No es la unión entre el átomo electronegativo y el hidrogeno dentro de...