El pez payaso
Páginas: 3 (676 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2015
DIFERENTES TIPOS DE EQUILIBRIO IONICO
Cárdenas García Mancel Andrés, Padilla Navarro Julio Enrique, Pérez Passo Angy Paola
Estudiantes IV semestre Ingeniería Química,
Facultad de ingeniería,Universidad del Atlántico,
Puerto Colombia 2015-1
Equilibrio, Principio de Le Chatelier, Constantes de equilibrio.
El presente informe mostrará los resultados obtenidos después de realizar una serie deprocedimientos para observar la relación entre reactivos y productos cuando llegan al equilibrio, dependiendo del tipo de equilibrio que estos adopten. A continuación plasmaremos el trabajo realizadoen el laboratorio, elaborando una detallada descripción de cada uno de los pasos que se siguieron y los resultados cualitativos que arrojó la experiencia.
Introducción.
Marco teórico. Con el fin depoder asimilar los cambios observados en el laboratorio durante la práctica de laboratorio realizada, es necesario traer a colación los conceptos teóricos que explican lo que ocurrió durante lasreacciones que se realizaron. Se sabe que la química analítica, se encarga de estudiar los iones y dependiendo el comportamiento de la reacción, será el cambio en la solución; como consecuencia de esto seha encontrado que existen diversos tipos de equilibrios químicos, en los que los principales y más importantes implicados son los iones. Antes de entrar a definir los diferentes tipos de equilibriosiónicos existentes, es de suma importancia saber lo que se conoce como equilibrio químico y el que puede ser quizá el más importante de sus principios, el principio de Le Chatelier. Se conoce comoequilibrio químico al estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que las sustancias presentes siguen reaccionando. Es decir elequilibrio químico se establece cuando dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Teniendo en cuenta lo anteriormente descrito, también se deben tener presente las factores...
Cárdenas García Mancel Andrés, Padilla Navarro Julio Enrique, Pérez Passo Angy Paola
Estudiantes IV semestre Ingeniería Química,
Facultad de ingeniería,Universidad del Atlántico,
Puerto Colombia 2015-1
Equilibrio, Principio de Le Chatelier, Constantes de equilibrio.
El presente informe mostrará los resultados obtenidos después de realizar una serie deprocedimientos para observar la relación entre reactivos y productos cuando llegan al equilibrio, dependiendo del tipo de equilibrio que estos adopten. A continuación plasmaremos el trabajo realizadoen el laboratorio, elaborando una detallada descripción de cada uno de los pasos que se siguieron y los resultados cualitativos que arrojó la experiencia.
Introducción.
Marco teórico. Con el fin depoder asimilar los cambios observados en el laboratorio durante la práctica de laboratorio realizada, es necesario traer a colación los conceptos teóricos que explican lo que ocurrió durante lasreacciones que se realizaron. Se sabe que la química analítica, se encarga de estudiar los iones y dependiendo el comportamiento de la reacción, será el cambio en la solución; como consecuencia de esto seha encontrado que existen diversos tipos de equilibrios químicos, en los que los principales y más importantes implicados son los iones. Antes de entrar a definir los diferentes tipos de equilibriosiónicos existentes, es de suma importancia saber lo que se conoce como equilibrio químico y el que puede ser quizá el más importante de sus principios, el principio de Le Chatelier. Se conoce comoequilibrio químico al estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que las sustancias presentes siguen reaccionando. Es decir elequilibrio químico se establece cuando dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Teniendo en cuenta lo anteriormente descrito, también se deben tener presente las factores...
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