el ph formulas

TALLER DE BIOFÍSICA
Soluciones y pH

1. Hallar la molalidad, la normalidad y la molaridad de una solución al
15% en peso de H2SO4 (densidad de la solución = 1,5g/mL).
2. ¿Cuántos gramos de NaNO3 se necesitan para preparar 300 mL de
una solución 0,2 M?
3. Calcule el porcentaje en peso de NaOH de una solución 9,28 N de la
base(densidad de la solución = 1,31 g/mL).
4. En 1 kg de agua están disueltos 666 g de KOH (densidad de la
solución = 1,395 g/mL). Halle el porcentaje en peso, la molaridad yla
molalidad de la solución.
5. Describa como prepararía 250 mL de una solución de NaNO3 2,8 M.
6. ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60 mL de una solución
deMgCl2 0,1 M?
7. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones: a) 29,0
g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de solución, b) 15,4 g de sacarosa
(C12H22O11)en 74,0 mL de solución, c) 9,0 g de cloruro de sodio
(NaCl) en 86,4 mL de solución.
8. Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se
necesitan parapreparar 2,50 x 102 mL de una solución 0,1 M de a)
yoduro de cesio (CsI), b) ácido sulfúrico (H2SO4) y c) dicromato de
potasio (K2Cr2O7)
9. Calcule el volumen en mL deuna solución de NaOH 1,420 M
requerido para titular las siguientes soluciones:
a. 25 mL de una solución de HCl 2,430 M
b. 25 mL de una solución H2SO4 4,5 M
10.Calcule la presión osmótica de la sangre a la temperatura del cuerpo
(37°C), si la sangre se comporta como si fuese una solución 0,296 M
de un soluto no ionizable.
11. Sise tiene una solución 0,2 M de HCl, calcule la [H+], el pH, el pOH y
la [OH-]. Recuerde que éste ácido es un ácido fuerte y se disocia
completamente en el agua.