El Ph : Laboratorio De Quimica

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“EL pH"

Laboratorio de Química

Instructores: Wilmer fuentes
Gerardo Espinoza

Jeffery Tercero (20711085)

San Pedro Sula, Cortes, Honduras
30 de mayo del 2012

1. Introducción

El problema más discutido en periódicos, revistas y programas de televisión es el “pH” de gran variedad de productos, como fármacos, tratamientos cosméticos para la piel y elcabello, desodorantes, limpiadores caseros, etc. El valor de pH indica el grado de acidez o de basicidad de las sustancias. Para las funciones vitales normales de los organismos (de seres humanos, animales y de plantas) es muy importante controlar la concentración de iones de hidrógeno. Veremos algunos ejemplos:
Ejemplo 1. El pH de la sangre de una persona sana es de 7.4 ±0.05. El cambio en elpH puede poner en peligro la vida. Así, en las condiciones cuando el pH < 7.35, la hemoglobina de la sangre disminuye la transportación del oxígeno, lo que causa la depresión del sistema nervioso central y la insuficiencia cardiaca.
Ejemplo 2. El estómago humano contiene la solución de ácido HCl. El pH normal de los fluidos estomacales es de alrededor de 1. Según los datos el incremento deacidez estomacal provoca la formación de úlceras. Según los datos de las estadísticas, cada año en Estados Unidos se gastan millones de dólares en búsqueda de tratamientos nuevos para controlar la acidez gástrica.
Ejemplo 3. Los científicos encontraron que todas las especies de plantas terrestres necesitan para su desarrollo que el terreno posea un valor determinado de pH. Así, la patata crecemejor en terrenos algo ácido con pH=5, el trigo, en terrenos de reacción neutra, pH=7.




2. Objetivos de la Experiencia

Los objetivos del laboratorio anterior determinar el pH de disoluciones acida, neutra y basica asi mismo entender la diferencia entre estas tres definiciones, detemrinar el pH de variedad de productos expuestos en la experimentacion, una vez procedido laidentificacion de la solucion acida y de la solucion basica mediante el uso de indicadores acidos-base.






















3. Resumen del Trabajo Realizado

Para comprobar el pH se ha realizado una experimentacion fenolftaleina y el phmetrico.
En 1884 el químico sueco Svante Arrhenius desarrolló la teoría de ácidos y bases. Según la teoría: Un Ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y se ioniza en soluciones acuosas
produciendo iones H+:
HCl H+ + Cl-

 Una Base es una sustancia que contiene el grupo (OH) y se ioniza produciendo
iones OH- :
NaOH Na- + OH-

 La reacción de neutralización consiste en la combinación de iones H+ e iones OH- para formar moléculas de agua:
H- + OH- H2O
Algunos autores paradiferenciar la ionización de electrólitos fuertes y débiles, en las
ecuaciones de los primeros escriben una sola flecha, en las de los segundos usan la doble flecha. Como la reacción de ionización de electrólitos fuertes es un equilibrio, aunque está muy desplazado hacia la derecha, nosotros decidimos usar flechas dobles en estas ecuaciones.
En la teoría de Arrhenius el ión de hidrógeno en lasdisoluciones acuosas se considera como ión aislado. Actualmente los experimentos demostraron que las disoluciones acuosas contienen el ión hidrógeno hidratado, como el ión hidronio, H30+. El siguiente mecanismo describe la formación del ión H30+:
+
En este esquema el ión H+ (protón) se une a un par de electrones solitarios del átomo de O en el H20.
Tenemos que mencionar, que todavía se utiliza elsímbolo H+ para representar al ión H3O +.


4. Reporte de Datos y Cálculos

Experimento 1
La Identificación de una solución neutra y una básica utilizando un indicador ácido- base y Procedimiento, rotule dos Beakers de 100 ml con un marcador con las letras A y B, posteriormente se midio 10 ml de la solución A y 10 ml de la solución B, e inviértalos en el Beaker 
correspondiente,...