EL PH

Materia
Ciencias Químicas

Tema
Determinación del PH, un indicador natural

Maestro
Carlos Alfredo Rosales

II año de bachillerato “A”











DETERMINACIÓN DE pH CON UN INDICADOR NATURAL

OBJETIVO:
Usando extracto de repollo morado determine el pH aproximado de algunas sustancias de uso cotidiano.
INTRODUCCIÓN:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de ladisolución (cuando el disolvente es agua).
En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su no agresividad. Si seaplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el númerode protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.





El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o/pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente seemplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

PROCEDIMIENTO:
1. Esta parte debe hacerse previamente en casa, coloca un pedazo de repollo morado en una licuadora con media taza deagua, licua la mezcla, luego filtra y luego envasa.

2. Selecciona dos tubos de ensayo y numéralos del 1 al 7. Deposita en cada tubo 5ml de extracto de repollo, agrega a los tubos las siguientes soluciones:
Vinagre
Jugo de naranja
Jugo de limón
Un gramo de bicarbonato de sodio
Agua jabonosa
Un gramo de azúcar
Agua con cal















Nº

COMPUESTO

COLOR DELINDICADOR

ACIDO

BASE

NEUTRO

PH


1

Vinagre

Fucsia





3


2

Jugo de naranja

Magenta





3


3

Jugo de limón

Rosado
fuerte





2


4

Gramo de bicarbonato de sodio

Verde fuerte





8


5

Agua jabonosa

Verde musgo





12


6

Agua con Cal

Verde limón





12


7

Gramo de azúcar

Morado lila7

a) Registra tus observaciones en el cuadro de acuerdo al color que tome el indicador y completa:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Acido Neutro...