El Ph

TRABAJO DE QUIMICA

EL PH

RUBEN PARRA PONTON

FREDI PAJARO
Docente

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE SALUD
INSTRUMENTACION QUIRURGICA
VALLEDUPAR-CESAR
2012

INTRODUCCION
El PH indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones)cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 22 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidroxilos (OH-); laconcentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (0.107), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+ en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1(ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH- y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (uncompuesto cuyo color varía con el pH). También puede determinarse midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.

OBJETIVOS
* Identificar la importancia del pH en el organismo de los seres vivos, estableciendo y analizando de forma clara y concisa los constituyentes estructurales del mismo.
* Estudiar la estructura del pH,esclareciendo y citando las diferentes características del mismo en los seres vivos.
* Estudiar el pH desde diferentes perspectivas, en todos sus campos de acción o áreas en las que actúa, como por ejemplo en la producción industrial, medicinal, química experimental y en el organismo de los seres vivos.

EQUILIBRIO ACIDO BASE DEL PH
Qué es el pH?
Cuando se habla de la regulación del equilibrioácido-base, se habla en realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+) en los líquidos corporales.
Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concentraciones reales; en consecuencia se ha introducido el concepto de pH para expresar la concentración de los iones hidrógenos.
Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno pueden producir grandesalteraciones en las reacciones químicas celulares. Por este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es uno de los aspectos más importante de la homeostasis.
Considerando al pH como un subsistema del medio interno, y que merece una tratado aparte por la importancia de su conocimiento, pasamos a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la formade evaluar el estado ácido-base del organismo.
III.2 Concepto de pH
En las personas normales la concentración de H+ es de 40 nanomoles/l de plasma. En comparación con la concentración de otros cationes, es relativamente pequeña.
Por ejemplo, por litro de plasma hay aproximadamente 142 millones de nanomoles de Na+ y 4 nanomoles de K+. Por lo tanto la cantidad de H+ en el plasma es más o menos lamillonésima parte de la cantidad de cationes. Una proporción igual de H+ existe con relación a los aniones.
Debido a que resultaba difícil expresar la concentración de iones H+ en una unidad que sea útil comparar con la concentración de otros iones, Sorensen en 1909, desarrolló el concepto de pH, definiéndolo como el logaritmo negativo de la concentración de iones H

ESTRUCTURA DEL PH...