El Policloruro De Vinilo

Introducción

El tema de este trabajo es hacer una investigación que llegue a explicar los usos, las aplicaciones, las propiedades, la historia y toda su parte estructural y su fórmula. Esta investigación toma en cuenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la concepción actual, los espectros, los Rayos X, los Rayos Catódicos, la biografía de Niels Bohr y por ultimo laspropiedades, historia, estructura, aplicaciones, usos y fórmulas para el Policloruro de Vinilo. Este trabajo consta de cuerpo, conclusiones, anexos, y la bibliografía además de la introducción. El objetivo principal y de lo que se trata el trabajo es de investigar el polímero asignado por la profesora, junto con una investigación complementaria para ayudarnos a entender. Y la importancia que tienees aprender sobre polímeros que probablemente conozcamos pero bajo su nombre coloquial y no bajo el nombre químico de este.

Cuerpo

Modelo atómico de Dalton:
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo surgido en el área de la química. Este fue formulado en el año 1808 por John Dalton y, basado en las ideas de los atomistas griegos, decía que los átomos eran la unidad constitutiva delos elementos. Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas, pero él no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos. Su teoría constaba de una serie de hechos simples:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento soniguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de uncompuesto.
- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thomson:
El modelo atómico de Thomson es el segundo modelo introducido a la química y fue propuesto en 1898 por Joseph John Thomson, quien descubre en electrón en 1897. Este modelo está compuesto por electrones de carga negativa y un átomo positivo, con los electrones distribuidosuniformemente alrededor del átomo e incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, por lo tanto se deducía que el átomo era neutro.

Modelo atómico de Rutherford:
Este modelo fue propuesto por Ernest Rutherford y fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza",constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad y formando casi orbitales en círculo alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Y esto porque Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevomodelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y de carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentra los electrones de carga negativa.
Modelo atómico de Bohr:
El modelo atómico de Bohr fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. En 1913 fue propuesto por el físico Niels Bohr, para explicarcómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión.

Así, formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
- El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
- Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
- Cuando un...