El Precio Del Mañana

SOLUCIONES.

Una Solución o Disolución es una mezcla homogénea. Quiere decir esto que
dos o más componentes coexisten formando una sola fase, donde es imposible
determinar a simple vista cada uno de los componentes, pues están dispersos
como átomos, moléculas o iones de manera uniforme en todo el volumen ocupado
por la mezcla.
Generalmente, dentro de los componentes de una disolución,existe uno que se
encuentra en mayor cantidad y se le conoce como Solvente o Disolvente. A los
demás componentes se les conoce como Solutos. En el caso de una disolución
binaria, hay solamente un soluto, el cual se disuelve en el disolvente.
Las disoluciones se presentan comúnmente en estado líquido, pero también
existen disoluciones gaseosas (por ejemplo, el aire) y disoluciones sólidas (porejemplo, las aleaciones como el bronce y el acero). Las disoluciones líquidas
pueden formarse entre líquidos o por la disolución de un sólido o un gas en un
líquido. El agua es el disolvente más usado en las disoluciones líquidas, existen
fuertes razones para serlo; este tipo de disoluciones formadas con el agua se
denominan disoluciones acuosas. Como el agua es una sustancia polar, permite
quecompuestos covalentes polares como el azúcar, C12H22O11, y compuestos
iónicos como la sal común, NaCl, se solubilicen fácilmente en ella hasta una
cantidad límite que depende de otros factores, como lo son la temperatura y la
presión, esta última cuando se trata especialmente de gases disueltos. Así como
ocurre en este par de casos con el agua, muchos casos más han servido para
establecerque, generalmente, las sustancias con fuerzas de atracción
intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles, o simplemente que “lo
semejante disuelve lo semejante”, como tradicionalmente se dice. Por lo tanto, las
sustancias polares y las sustancias iónicas suelen ser solubles en disolventes
polares y las sustancias no polares tienden a ser solubles en los disolventes no
polares.Expresiones de la concentración de una disolución.
Para determinar cuanto soluto contiene una cierta cantidad de disolución, es
necesario saber cual es su concentración, es decir, la proporción que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, la cual se puede expresar de varias
maneras e indicando, preferentemente, la cantidad de soluto en términos de masa,
número de moles oequivalentes gramos, existente en una determinada cantidad
de masa o de volumen de disolución o de disolvente.

Expresiones en términos de la masa del soluto:

Porcentaje Peso a Peso (% P/P):

% P/P = (wsto / wsln) x 100

Donde wsto es la masa del soluto y wsln es la masa de la
solución, ambas expresadas con las mismas unidades
de masa. Se usa w en vez de m para representar la
masa y noconfundir el símbolo con el de molalidad, que
se definirá más adelante. En ocasiones, es necesario
conocer la densidad de la solución para determinar su
masa.

Porcentaje Peso a Volumen (% P/V):

% P/V = (wsto / Vsln) x 100

En este caso, wsto es la masa del soluto en gramos y
Vsln es el volumen de la solución en mililitros.

Partes por millón (ppm):

ppm = wsto (mg) / wsln (kg)
Comoesta expresión se usa para disoluciones muy
diluidas, es decir, con una cantidad muy pequeña del
soluto comparada con la del disolvente, para las
disoluciones acuosas 1 ppm puede equivaler a 1 mg de
soluto por litro de disolución, asumiendo que la
densidad de la disolución acuosa es numéricamente
igual a la densidad del agua, la cual generalmente se
toma con el valor de 1 g/mL o 1 kg/L.Expresiones en términos del número de moles del soluto:

Fracción molar (X):

Xsto = nsto / nsln
Este es el caso de la fracción molar del soluto, donde
nsto es el número de moles del soluto y nsln es la suma
total del número de moles de todos los componentes

que hacen parte de la solución. Para una solución
binaria:

Xsto = nsto / (nsto+ nste)
Donde nste es el número de moles del...