EL PRINCIPIO DE CONSTRUCCI N
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2015
EL PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN
En este apartado aplicamos al resto de los elementos las reglas utilizadas para escribir las configuraciones electrónicas de los 10 primeros elementos. Esteprocedimiento se fundamenta en el principio de Aufbau.
El principio de Aufbau establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de lamisma forma a los orbitales atómicos. Este procedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental. Como veremos más adelante, elconocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y predecir las propiedades de los elementos; además, explica por qué la tabla periódica funciona tan bien.
Desde el H (Z = 1)hasta el Rg (Z = 111). Con excepción del hidrógeno y del helio, las configuraciones electrónicas de todos los elementos se representan por un núcleo de gas noble, que muestra entre paréntesis elsímbolo del gas noble que antecede al elemento a considerar, seguido por los símbolos de los subniveles superiores llenos que ocupan los niveles externos. Observe que las configuraciones electrónicas delos subniveles superiores llenos en los niveles externos de los elementos que van del sodio (Z = 11) al argón (Z = 18) siguen un patrón semejante a las de los elementos litio (Z = 3) hasta el neón (Z= 10).
En un átomo polielectrónico primero se llena el subnivel 4s y después el 3d
Por tanto, la configuración electrónica del potasio (Z = 19) es 1s22s22p63s23p64s1. Dado que1s22s22p63s23p6 es la configuración electrónica del Argón, resulta más sencillo escribir la configuración electrónica del potasio como [Ar] 4s1, Donde [Ar] representa el “núcleo del argón”. De la misma formapodemos escribir la configuración Electrónica del calcio (Z = 20) como [Ar] 4s2.
La colocación del electrón más externo del potasio en el orbital 4s (y no en el 3d) se sustenta en las evidencias...
En este apartado aplicamos al resto de los elementos las reglas utilizadas para escribir las configuraciones electrónicas de los 10 primeros elementos. Esteprocedimiento se fundamenta en el principio de Aufbau.
El principio de Aufbau establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de lamisma forma a los orbitales atómicos. Este procedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental. Como veremos más adelante, elconocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y predecir las propiedades de los elementos; además, explica por qué la tabla periódica funciona tan bien.
Desde el H (Z = 1)hasta el Rg (Z = 111). Con excepción del hidrógeno y del helio, las configuraciones electrónicas de todos los elementos se representan por un núcleo de gas noble, que muestra entre paréntesis elsímbolo del gas noble que antecede al elemento a considerar, seguido por los símbolos de los subniveles superiores llenos que ocupan los niveles externos. Observe que las configuraciones electrónicas delos subniveles superiores llenos en los niveles externos de los elementos que van del sodio (Z = 11) al argón (Z = 18) siguen un patrón semejante a las de los elementos litio (Z = 3) hasta el neón (Z= 10).
En un átomo polielectrónico primero se llena el subnivel 4s y después el 3d
Por tanto, la configuración electrónica del potasio (Z = 19) es 1s22s22p63s23p64s1. Dado que1s22s22p63s23p6 es la configuración electrónica del Argón, resulta más sencillo escribir la configuración electrónica del potasio como [Ar] 4s1, Donde [Ar] representa el “núcleo del argón”. De la misma formapodemos escribir la configuración Electrónica del calcio (Z = 20) como [Ar] 4s2.
La colocación del electrón más externo del potasio en el orbital 4s (y no en el 3d) se sustenta en las evidencias...
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