El principio de Le Ch telier

El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
“Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema enequilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio”.
Perturbación acuña un cambio deconcentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios:

Cambio enconcentración

Cambio en presión

Cambio en temperatura
Si varía la velocidad de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes demanera que se contrarreste la primera variación. El equilibrio se desplazará de un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).

Ejemplo: Si disminuye la concentración de HI enla reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
…habrá más HI que se transforme en moléculas de H y de I que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a laizquierda.
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión.

Por elcontrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca.

A bajas temperaturas, la reacciónrequiere más tiempo, ya que se reduce la movilidad de las partículas involucradas. En el laboratorio, para contrarrestar ese efecto se emplea un catalizador.

Si aumenta la temperatura en un sistema que enprincipio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor. (La reacción se desplazará en un sentido o en el otro).

Hay dos tipos de variación con la...