El principio de Le Chatelier

El principio de Le Châtelier, establece que:
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dichaperturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.
El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado deequilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.
Factores que afectan al equilibrio químico:
Concentración
Si varía la concentración deun sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a surepresentación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si aumentala concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esarepresentación, diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda.
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará demanera que se absorba el exceso de calor y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con latemperatura:
Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamientodel equilibrio hacia los reactivos (←); y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).
Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.
Por ejemplo:
aA + bB +...