El principio de Le Chatelier

 El principio de Le Chatelier

Se puede enunciar en los siguientes términos:
«Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condicionesdel sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.»
He aquí algunos casos concretos de aplicación. Si en un sistema en equilibrio químico seaumenta la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha a fin de provocar la transformación de aquéllos en productos y recuperar así la situación inicial.
La ruptura delequilibrio de la reacción:
3 Fe + 4H2O       Fe3O4 + 4 H2
provocada por la pérdida de H2, puede explicarse en términos análogos, ya que al disminuir la concentración de H2 la reacción se desplazahacia la derecha para producir más hidrógeno, oponiéndose, de este modo, a dicha perturbación.
Una modificación de la temperatura del sistema en equilibrio puede producir igualmente un desplazamientodel mismo en un sentido o en otro. Así, por ejemplo, la reacción:
N2O4(g) + calor        2 NO2 (g)
es endotérmica (necesita calor), por lo que un aumento de la temperatura desplazará el equilibrioen el sentido de la reacción directa, pues es en el que absorbe calor.
También los efectos de variaciones de presión, cuando el sistema posee componentes gaseosos, repercuten por análogas razonessobre el equilibrio. Así, por ejemplo, en la síntesis del amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g)     2 NH3(g)
un aumento de presión desplazará el equilibrio hacia la derecha, ya que el número de moléculas en elsegundo miembro es inferior y, por tanto, ejercerán una presión menor sobre el recipiente.

Henry Le Châtelier

nació el 8 de octubre de 1850. Era hijo de Louise Durand y Louis Le Châtelier. Su padrefue ingeniero politécnico. El Ingeniero Louis desempeñó un importante papel dentro de la industria francesa en el siglo XIX. Participó en el nacimiento de la industria francesa, especialmente la...