El Principio De Le Chatelier

El principio de Le
Châtelier
Verónica María Cuamba Herrejón
Claudia Paola Reyes Núñez
Vanessa Vega Reyes
Estephani López García

En 1884 el químico francés Henri Luis Le Châtelier
enunció elprincipio que lleva su nombre en los
siguientes términos

“Todo sistema en equilibrio químico estable
sometido a la influencia de una causa exterior que
tiende a hacer variar su temperatura o su
condensación(presión, concentración) en su
totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo
puede experimentar unas modificaciones interiores
que, de producirse solas, llevarían a un cambio de
temperatura o decondensación de signo contrario
al que resulta de la causa exterior.”

FACTORES QUE
AFECTAN EL
EQUILIBRIO

Concentración
Si varía la velocidad de un sistema que en principio está
en equilibrioquímico, en ese sistema variarán también
las concentraciones de sus componentes de manera
que se contrarreste la primera variación. Con respecto a
su
representación
mediante
una
ecuación
estequiométrica,diremos que el equilibrio se
desplazará de un lado o al otro de esa ecuación (en
dirección a un miembro o al otro).

Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en
principio estáen equilibrio, ese sistema se reorganizará
de manera que se absorba el exceso de calor y, en la
representación estequiometria, diremos también que la
reacción se desplazará en un sentido o en elotro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
La disminución de temperatura afecta a los reactivos
(←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio
se desplazaráhacia los productos (→).

Cambio de presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio,
la reacción se desplaza en la dirección en la que
desaparezcan moles de gas, a fin deminimizar la
elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la
presión, la reacción se desplazará en el sentido en que
aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la
presión no se reduzca....