EL PRINCIPIO





LABORATORIO NO2
¨Mediciones Termoquímicas¨



Fecha de realización: 05 de Abril del 2011
Fecha de entrega: 19 de Abril del 2011

2011 – I

MEDICIONES TERMOQUÍMICAS
I. OBJETIVOS

Calcular la capacidad calorífica del calorímetro.
Hallar el calor específico de algunos metales.
Calcular los pesos atómicos aproximados de algunos metales.
Hallar el calor de neutralización deuna reacción acido base.

II. MATERIALES

01 Calorímetro
01 Termómetro Digital
01 Balanza Analítica
01 Tubo de Ensayo Grande
01 Varilla de Vidrio
01 Trípode
01 Probeta de 100ml
01 Vaso de Precipitación de 250ml
01 Liga
01 Caja de Fósforos
01 Corcho

III. REACTIVOS

01 Trozo de Cu
NaOH 0.2M
HCl 0.8N

IV. INTRODUCCIÓN
El presente trabajo contiene puntos importantes acercadel laboratorio sobre mediciones termoquímicas que nuestro grupo hemos realizado.

El objetivo principal es poder determinar la capacidad calorífica del calorímetro. Para analizar este tema importante fue necesario tener presentes conocimientos básicos.

En el procedimiento se realizaron una serie de pasos designados por la profesora para no tener problemas en el desarrollo de este.
Ennuestro fundamento teórico contiene puntos importantes como fundamentando acerca del tema en este caso mediciones termoquímicas.
El interés de hacer este laboratorio no es solo poder calcular sino también familiarizarse con temas que vamos a emplear en nuestros trabajos más adelante.

V. FUNDAMENTO TEÓRICO
CONCEPTOS BÁSICOS
EL CALOR
Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos odiferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.



LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN CUERPO
En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, pero también se expresa así:


Donde:
C: capacidad calorífica
Q: cantidad de energía calorífica transferida
∆T: variación detemperatura

CAPACIDAD CALORÍFICA MOLAR

Cantidad de calor necesaria para variar un mol de una sustancia 1 grado centígrado.

CALOR ESPECÍFICO
Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). También se cumple:

C: capacidadcalorífica molar.
Ce: calor especifico.
M: masa molecular.


CALORÍA
Cantidad de calor que se requiere para elevar un grado centígrado, la temperatura de un gramo de agua.

ENTALPÍA (H)
También llamada contenido calórico, es la función de estado que se utiliza para tratar los cambios térmicos de las reacciones químicas a presión constante.
CAMBIO DE ENTALPÍA (∆H)
Cantidad de calor absorbido odesprendido por un sistema cuando la presión es constante.
EL CALOR DE REACCIÓN (QR)
Se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN (∆HN)
Cuando un ácido reacción con una base, se libera una considerable cantidad de calor. Ya que la neutralización entre protones e ioneshidroxilo disueltos en agua, la medida del calor de neutralización corresponde a la entalpía de formación del H2O a partir de los iones H3O+ y OH-
CALORÍMETRO
Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben loscuerpos. Funciona como un sistema aislado, no hay intercambio de calor con el medio ambiente.
CAPACIDAD CALORÍFICA DEL CALORÍMETRO
Es cantidad de calor necesaria para variar su temperatura un grado centígrado.

VI. PROCEDIMIENTO


EXPERIMENTO 1


t1
t2
Tm
Capacidad calorífica del calorímetro
25.5°C
95.6°C
57.4°C
26.18 J/°C
CUADRO N°1

EXPERIMENTO 2

Peso del Metal
t1
t2...