el principito

SIMBOLO QUIMICO.


Símbolo: Es una representación de una idea cuyos rasgos están vinculados a una convención social y arbitraria. Estas características lo diferencian del ícono (que reemplaza al objeto por semejanza) y del índice (que sustituye por causalidad).

Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicosen lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag ((platino)), Pl. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés,alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos esuniversal.

VALENCIA DE UN ELEMENTO QUÍMICO
La valencia de un elemento en química está determinada por el número de electrones que tiene un átomo en la última órbita. La última órbita de un elemento químico no puede tener más de 8 electrones y los únicos elementos que tienen 8 electrones en la última órbita, son los gases nobles o inertes, de ahí que no tienen capacidad para unirse conotros elementos porque tienen llena su capacidad de unión. Los demás elementos si pueden combinarse con otros y la capacidad de unión depende del número de electrones que tenga en la última órbita. Por ejemplo el oxígeno, que en su última órbita tiene 6 electrones al ganarse los 2 electrones que le faltan para completar 8, de otro elemento que tenga 2 en la última órbita (como el calcio, por ejemplo)se transforma en unión con valencia negativa de 2 y el calcio que perdió esos 2 electrones, se transforma en unión con valencia positiva de +2. En resumen, el átomo que gana electrones en la última órbita tendrá tantas valencias negativas cuantos electrones gane y el que pierde tendrá tantas valencias positivas cuantos electrones pierda.-4-
COMPUESTOS BINARIOS.
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidrurosmetálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

En el ámbito de la química, los compuestos binarios son sin duda alguna uno de los elementos más importantes. Cuando hablamos de compuestos binarios estamos haciendo referencia a compuestos de tipo químico que se caracterizan por contar con átomos deelementos químicos diferentes, tal como sucede con el óxido de sodio (sodio y oxígeno), el óxido de fósforo (fósforo y oxígeno) o el óxido de azufre (azufre y oxígeno), entre muchos otros. Los compuestos binarios son más complejos ya que suman diferentes elementos químicos y se transforman así en un nuevo elemento conformado ahora por la sumatoria de las características de esos elementos unidos.
OXIDOBASICO
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo: Na2O+H2O→2Na(OH) metal + oxígeno = óxido básico.

OXIDOS ACIDOS...