El Problema Social De La Basura En La Colonia Independencia Oriente
Páginas: 3 (716 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2013
“Por siempre responsable de lo que se ha cultivado”
Reacción redox en baterías
Integrantes:
Ávila Medrano Elba Karina
Gutiérrez Casas Priscila Monserrat
Hernández Arellano Daniel AlejandroMateria:
Temas selectos de química II
Profesor:
Felipe de Jesús Medina Márquez
Fecha: 9 de Julio del 2012
Reacción redox en baterías
Una pila transforma la energía química enenergía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
En la fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustanciasquímicas, pero el principio que rige su funcionamiento será siempre el mismo. Así en la pila primaria, hay dos metales diferentes, o bien un metal y carbón (estos elementos son designadoselectrodos), y un líquido, denominado electrolito. Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo, es generalmente de zinc; el positivo, denominado ánodo, es casi siempre de carbón. Lasreacciones químicas que tienen lugar, hacen que el cátodo se disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones que, de encontrar un conductor o sistema que conecte a amboselectrodos, por donde puedan circular, producen una corriente eléctrica.
El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidos por los átomos de cobre. En cambio, el electrodo2, del que los iones Ag+ retiran electrones, toma carga positiva.
El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación:
• Cu+2 (ac) + 2 e-→ Cu (s)
El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO.
• 2 Ag+(ac) + 2 e- → 2 Ag(s)
La reacción global de la pila, la misma que vimos con lasreacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente:
• Cu(s) + 2Ag+(ac) → Cu2+(ac) + 2 Ag(s)
El electrodo donde se produce la reducción (ganancia de...
Reacción redox en baterías
Integrantes:
Ávila Medrano Elba Karina
Gutiérrez Casas Priscila Monserrat
Hernández Arellano Daniel AlejandroMateria:
Temas selectos de química II
Profesor:
Felipe de Jesús Medina Márquez
Fecha: 9 de Julio del 2012
Reacción redox en baterías
Una pila transforma la energía química enenergía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
En la fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustanciasquímicas, pero el principio que rige su funcionamiento será siempre el mismo. Así en la pila primaria, hay dos metales diferentes, o bien un metal y carbón (estos elementos son designadoselectrodos), y un líquido, denominado electrolito. Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo, es generalmente de zinc; el positivo, denominado ánodo, es casi siempre de carbón. Lasreacciones químicas que tienen lugar, hacen que el cátodo se disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones que, de encontrar un conductor o sistema que conecte a amboselectrodos, por donde puedan circular, producen una corriente eléctrica.
El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidos por los átomos de cobre. En cambio, el electrodo2, del que los iones Ag+ retiran electrones, toma carga positiva.
El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación:
• Cu+2 (ac) + 2 e-→ Cu (s)
El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO.
• 2 Ag+(ac) + 2 e- → 2 Ag(s)
La reacción global de la pila, la misma que vimos con lasreacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente:
• Cu(s) + 2Ag+(ac) → Cu2+(ac) + 2 Ag(s)
El electrodo donde se produce la reducción (ganancia de...
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