El rendimiento de una reacción química, su estequiometria y el rendimiento de las reaccion

Universidad Estatal a Distancia
Escuela de Ciencias Exactas y Naturales

Cátedra de Ciencias Químicas
Laboratorio Química 1


Código: 03064

El rendimiento de una reacción química, su estequiometria y el rendimiento de las reacciones



Fecha: Experimento realizado el 14 de junio del 2015

Estudiante: Luis Carlos Cordero Ramírez


El rendimiento de una reacción química, su estequiometria y elrendimiento de las reaccione.
Resumen
En este trabajo se desea determinar el rendimiento de una reacción relacionando su rendimiento experimental con el rendimiento teórico, el rendimiento teórico nos brinda el conocimiento de la proporción en la que se relacionan y se obtienen las sustancias, y los coeficientes aportan teóricamente las cantidades de los compuestos que se pueden producir a partirde unas cantidades específicas de los reactivos. En cuanto al rendimiento practico generalmente no se cumplen las predicciones teóricas con base a la estequiometria de una reacción y la mayoría de las veces la cantidad de producto es menor que la esperada, razón por la cual es necesario señalar si se trata del rendimiento real (practico) o del teórico.
Introducción
Cuando se combinan químicamentedos o más sustancias, esto se puede representar mediante una ecuación, la cual nos brinda información sobre la proporción en la que reaccionan y se obtienen las sustancias. En la ecuación los coeficientes aportan con exactitud, aunque de manera teórica las cantidades de los compuestos que se pueden producir, a partir de las cantidades específicas de los reactivos.
Por el contrario en laaplicación práctica generalmente no se cumplen las predicciones teóricas deducidas con base en la estequiometria de una reacción, y la cantidad de producto es menor ala esperada, esto se debe a que en ocasiones se producen errores, ya sea por causas técnicas o por fallas propias de los métodos con los que se trabaja, en la industria algunas de estas reacciones son reversibles, lo cual conlleva a que lareacción no se realice completamente. Por este motivo entonces es importante mencionar que al referirnos al rendimiento de una reacción es necesario señalar si se trata de rendimiento real (practico) o del teórico.
En las reacciones químicas los cálculos estequiometricos se basan en las relaciones fijas que se establecen entre las especies, ya sean átomos o moléculas. Una formula expresa dichasreacciones entre los átomos de los elementos que forman los compuestos, y las ecuaciones químicas al balancearlas nos proporcionan las relaciones molares y másicas entre los reactivos y los productos. La ley de la conservación de la masa nos dice que en una reacción ordinaria no hay pérdida de masa, lo cual nos dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
En nuestroexperimento estudiaremos la estequiometria y la reacción química de la descomposición térmica del bicarbonato de sodio.


Experimento 9
Procedimiento
El rendimiento de una reacción química
1- En un frasco Erlenmeyer de 125ml, coloque 30ml HCL 1,0M.
2- Se determinó la masa frasco Erlenmeyer con el HCL.
3- Se colocó aproximadamente 1,0g de NaHCO3 en un papel encerrado, y se determinó su masa.
4-Cuidadosamente se vertió el NaHCO3 en el frasco Erlenmeyer procurando no tener salpicaduras.
5- Se pesó de nuevo el papel encerrado vacío, y se determinó por diferencia la masa de NaHCO3 adicionada al Erlenmeyer.
6- El frasco se agito suavemente hasta que ceso la efervescencia.
7- Se determinó la masa del frasco Erlenmeyer con el HCL y el NaHCO3
8- Solo se trabajó con el NaHCO3 y no se repitió elprocedimiento usando CaCO3 como indicaba el manual.

Cuadro 16
Rendimiento Experimental
Reactante
NaHCO3
Volumen de HCL en ml
30 ml
Masa del Frasco + HCL
112,48
Masa del papel + reactante
1,84
Masa de reactante
1,01
Masa del frasco + HCL +reactante
113,33
Masa del CO2 experimental
0,16


Cuestionario
1- Escriba las ecuaciones de los cambios químicos efectuados.
NaHCO3 + HCL NaCl + H2O + CO2
2-...