el rey

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Grupo ID


PRACTICA N° 9

Universidad Autónoma del Caribe
Departamento de Ingeniería
Laboratorio de Química General
PREPARACION DE SOLUCIONES

Introducción
1. INTRODUCCION
Una solución o disolución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias químicas que no se pueden separar por medios mecánicos sencillos.
En cualquierdisolución existen dos sustancias: soluto y disolvente. El soluto es la sustancia de interés y el disolvente o solvente es la sustancia dispersarte. Este último generalmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla. Por ejemplo en una solución de azúcar (sacarosa) en agua, el azúcar es el soluto y el agua es el disolvente.
Las soluciones pueden tener diferentescomposiciones, las cuales puede variarse cambiando la proporción de soluto a disolvente, es decir, de concentración.
Se entiende como concentración a la cantidad de soluto por cantidad determinada de solución. La concentración se puede expresar en:

Número moles de soluto
Molaridad = 
Numero de litrosde solución














Porcentaje en volumen



Moles de un componente
Fracción Molar =


Objetivos generales
Preparar una solución a una concentración determinada diferentes solutos..

Objetivos específicos
Preparar una solución a partir de un soluto líquido.
Prepararuna solución a partir de un soluto solido.

.

Materiales
-Pipeta
-Matraz aforado de 100 ml.
-Vidrio de reloj
-Beacker de 100 ml.
-Embudo simple
-Frasco lavador
-Agitador
-NaOH
-HCL

Preparación de una solución 1 M de NaOH
1. Vierte con ayuda de la pipeta 50ml de agua destilada en el matraz aforado.
2. Calcula, con la ayuda del profesor la cantidad de Hidróxido que debes pesarpara disolver en una disolución de 100ml. Para tal fin lee en el frasco del hidróxido de sodio los datos de la etiqueta, teniendo en cuenta el grado de pureza. Debes tener en cuentas las masas atómicas del sodio, oxígeno e hidrogeno.
3. Toma con la espátula el hidróxido de sodio y procede a pesar en una balanza, con ayuda del vidrio de reloj.
4. Deposita el hidróxido de sodio pesado del vidrioreloj a un beacker, lavándolo con un poco de agua destilada de un frasco lavador. Agite la solución.
5. Vierte con ayuda del embudo la solución del beacker al matraz de los 50ml. de agua destilada. Vierta un poco de agua destilada por las paredes del embudo. Agite el matraz sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.
6. Complete con agua destilada hasta el aforodel matraz (100ml) con la pipeta.




Hoja de resultados
HOJA DE RESULTADOS
PRACTICA No. 9

1. Porque al agitar la disolución de hidróxido de sodio en el beacker observamos que se “calienta”.
Observamos que la solución se calienta porque el hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte y sus propiedades hacen que la temperatura del agua varíe en cuando este se disuelva en ella.

2. Deejemplos de disoluciones:
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una formade almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).
Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es...