el sexo

Risaralda, Pereira








1. Objetivos
1.1. Objetivo general: conocer la manera correcta de preparar soluciones utilizando cálculos estequiometricos.
1.2. Objetivos específicos:
Aprender a preparar soluciones partiendo de la molaridad
Preparar soluciones partiendo de otra solución
Identificar el solvente y el soluto en una solución.

2. Marco teórico
Solución: sonmezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Las sustancias deben ser puras. Están compuestas por un soluto, que es el que está en menor cantidad en la mezcla y es generalmente el de mayor interés; y un solvente que es el que está en mayor cantidad y es en el que se disuelve el soluto.
Soluto: Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) enuna disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
Solvente: aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersor de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que eldisolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Concentración: constituye una de las principales características de una solución, pues bastantes de sus propiedades dependen de esta. Una unidad de concentración de vital importancia para la química es la molaridad.
Molaridad:se define como la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución expresado en litros.
Solubilidad: es la capacidad de disolución del soluto en el solvente. Depende tanto de la naturaleza de las sustancias como de las variables de temperatura y presión a las que se encuentre la solución.
Solución saturada: es cuando el soluto y el solvente estánen equilibrio, ósea que el soluto está en la cantidad límite y se ha disuelto completamente en el soluto.
Solución diluida: es cuando hay poca cantidad de soluto y la solución no está en equilibrio.
Solución concentrada: cuando hay mucha cantidad del soluto.
Solución sobre saturada: hay mucha cantidad de soluto como en la anterior pero no se puede diluir a temperaturas mayores de la normal.3. Datos y observaciones
Solución de NaCl al 4% de peso.
Primero tomamos 4 gramos de él soluto (NaCl) que pesamos previamente en la balanza en un Beaker, y luego les adicionamos 96 mililitros de agua, por últimos, mezclamos con el agitador para homogeneizar.

Solución de NaCl al 2% de peso- volumen
En la balanza pesamos en un Beaker de 100 mililitros el soluto (NaCl) hasta que nos dio 2gramos, luego le agregamos 30 mililitros de agua para que la sal se disolviera. Después esta mezcla la trasladamos al matraz volumétrico de 100 ml con ayuda de un embudo y por último completamos el volumen con agua destilada hasta la marca del balón volumétrico, tapamos y conservamos.

Preparación de 250 ml de una solución de 0,2 M de NaCl
Realizamos los cálculos para determinar la masa y luegoa esta cantidad (ver en resultados) después de pesada en el Beaker le agregamos 30 mililitros de agua. Luego pasamos el contenido a un matraz volumétrico de 250ml de la misma manera que en la anterior preparación y por ultimo completamos con agua destilada, tapamos y conservamos.

Preparación de 100 mL de una solución 0.05 M de NaCl.
Tomamos los 25ml hallados en los cálculos de la solución de0,2 M, y lo trasladamos a un matraz de volumétrico de 100ml, para completar con agua destilada lo 75 ml que faltaban, logrando así una dilución, que es a partir de una solución existente.


4. Gráficos

Se observa una comparación entre las cuatro soluciones hechas con un mismo soluto. La mayor concentración, está presente en la primera solución con 0,6 molar.










Con la...