El si de las Niñas

GUÍA DE QUÍMICA
Nombre: ……………………….…………………………………………..… Curso: Tercer Año Medio
Unidad Temática: …………………………………….……………………………………………

1. Complete el siguiente cuadro comparativo entre las teoríasacido – base:
TEORIA
ARRHENIUS
BRONSTED-LOWRY
LEWIS

ACIDO







BASE







2. De acuerdo a la teoría de Lewis, indique si son ácidos o bases cada una de las siguientessustancias:

1) NH3
2) AlCl3
3) H2S
4) UO2+
5) BeCl2
6) CN-

.
3. Complete el siguiente cuadro de los pares acido – bases conjugados:
Ácido Conjugado
Ka
pKa
Base Conjugada
Kb
pKb
HClO
3.2 X10-8







BrO-

5.3
HCN

9.31






C6H5NH2
4.6 X 10-10

C6H5OH
1.3 x 10-10




C2H5NH3+

10.74




4. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido perclórico (HClO4),un ácido fuerte, de concentración 10-8 M?

5. Una disolución de nitrito de potasio [KNO2] = 0.15 M tiene un pOH = 2. 09. Calcule el pH de la disolución y el valor de Kb del ion nitrito (NO2-)6. Una disolución de ácido benzoico [C6H5COOH] tiene pH de 2.33. Si su Ka= 6.3 x 10-5 ¿Cuál es la concentración del ácido benzoico? ¿Cuál es el pH de una disolución de su base conjugada(C6H5COO-) si esta se encuentra en la misma concentración?



7. Determine la concentración molar (M) y el pH de las siguientes soluciones:

a) 3.25 g de ácido acético (CH3COOH) disueltos en 250 ml deagua (Ka = 1.8 x 10-5)

b) 2.56 g de acetato de potasio (CH3COOK) disueltos en 200 ml de agua (Kb =5.495 x 10-10)

c) 2.95 g de ácido nítrico (HNO3) disueltos en 300 ml de agua

d) 5.60 g dehidróxido de sodio (NaOH) disueltos en 500 ml de agua

e) 3.20 g de cianuro de potasio (KCN) disueltos en 600 ml de agua (Kb = 2.04 x 10-5)

8. Resuelva los siguientes ejercicios:
Se agrega sobre520 mL de una solución de ácido fluorhídrico [HF] = 0.95 M, un ácido débil cuya constante de equilibrio es Ka = 6.7 x 10--4, por separado los siguientes alícuotas de una solución de hidróxido de...