El Silicio
Páginas: 2 (360 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2012
SILICIO
es un elemento químico metaloide, número atómico 14, Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno, Se presenta en forma amorfa ycristalizada.
Los métodos químicos, usados actualmente, actúan sobre un compuesto de silicio que sea más fácil de purificar descomponiéndolo tras la purificación para obtener el silicio. Los compuestoscomúnmente usados son el triclorosilano (HSiCl3), el tetracloruro de silicio (SiCl4) y el silano (SiH4).
En el proceso Siemens, las barras de silicio de alta pureza se exponen a 1150 °C al triclorosilano,gas que se descompone depositando silicio adicional en la barra según la siguiente reacción:
2 HSiCl3 → Si + 2 HCl + SiCl4
El método Dupont consiste en hacer reaccionar tetracloruro de silicio a950 °C con vapores de cinc muy puros:
SiCl4 + 2 Zn → Si + 2 ZnCl2
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuroazulado.
PROPIEDADES
* Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
* La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
* La silicona, unpolímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
* En el futuro, el silicio puede sustituir alcarbón como la principal fuente de electricidad.
Silicio |
Símbolo químico | Si | |
Número atómico | 14 | |
Grupo | 14 | |
Periodo | 3 | |
Aspecto | gris oscuro azulado | |
Bloque| p | |
Densidad | 2330 kg/m3 | |
Masa atómica | 28.0855 u | |
Radio medio | 110 pm | |
Radio atómico | 111 | |
Radio covalente | 111 pm | |
Radio de van der Waals | 210 pm | |Configuración electrónica | [Ne]3s2 3p2 | |
Electrones por capa | 2, 8, 4 | |
Estados de oxidación | 4 | |
Óxido | anfótero | |
Estructura cristalina | cúbica centrada en las caras | |...
es un elemento químico metaloide, número atómico 14, Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno, Se presenta en forma amorfa ycristalizada.
Los métodos químicos, usados actualmente, actúan sobre un compuesto de silicio que sea más fácil de purificar descomponiéndolo tras la purificación para obtener el silicio. Los compuestoscomúnmente usados son el triclorosilano (HSiCl3), el tetracloruro de silicio (SiCl4) y el silano (SiH4).
En el proceso Siemens, las barras de silicio de alta pureza se exponen a 1150 °C al triclorosilano,gas que se descompone depositando silicio adicional en la barra según la siguiente reacción:
2 HSiCl3 → Si + 2 HCl + SiCl4
El método Dupont consiste en hacer reaccionar tetracloruro de silicio a950 °C con vapores de cinc muy puros:
SiCl4 + 2 Zn → Si + 2 ZnCl2
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuroazulado.
PROPIEDADES
* Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
* La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
* La silicona, unpolímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
* En el futuro, el silicio puede sustituir alcarbón como la principal fuente de electricidad.
Silicio |
Símbolo químico | Si | |
Número atómico | 14 | |
Grupo | 14 | |
Periodo | 3 | |
Aspecto | gris oscuro azulado | |
Bloque| p | |
Densidad | 2330 kg/m3 | |
Masa atómica | 28.0855 u | |
Radio medio | 110 pm | |
Radio atómico | 111 | |
Radio covalente | 111 pm | |
Radio de van der Waals | 210 pm | |Configuración electrónica | [Ne]3s2 3p2 | |
Electrones por capa | 2, 8, 4 | |
Estados de oxidación | 4 | |
Óxido | anfótero | |
Estructura cristalina | cúbica centrada en las caras | |...
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