el sistema muscular




Centro De Ciencias Básicas

Departamento De Química

Laboratorio De Bioquímica


Lic. Médico Cirujano

Practica No. 2

“Preparación de soluciones”

M. C. Marco A. Zamarripa Torres

Alumno: Gamboa Abundis Omar Antonio
ID: 177246 Grupo: 1-A




Aguascalientes, Ags. Miércoles 4 de Agosto Del 2013
DIAGRAMA DE FLUJO (PROCEDIMIENTO)CUESTIONARIO
a) Mol
b) Equivalente químico
c) Normalidad
d) Molaridad
e) Molalidad
f) Solución porcentual

Mol:
Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas).
Este número se denomina número de Avogadro en honor del científico italiano Amedeo Avogadro., El valor comúnmente aceptado es
NA = 6.022 X1023
Equivalente Químico:
Peso atómico molecular (suma de los pesos atómicos individuales) de una sustancia expresado en gramos y divido entre su valencia
Molaridad (M):
Expresión matemática:
Molaridad: moles del soluto/ litros de disolución
Es el número de moles de soluto presentes en una disolución final, un ejemplo es una disolución 2 M de CuSO4, significa que se tienen 2 moles de CuSO4en un litro de solución.
Molalidad:
La molalidad (m), es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente, es decir:
Moles de soluto molalidad: masa de disolvente (kg)
Normalidad (N):
La definición de la normalidad se expresa de la siguiente manera:
Normalidad: gramo-equivalente del soluto / Litros de disolución
Numero de equivalentes de una sustancia disueltaen un litro de disolvente
Soluciones Porcentuales (%):
Indica la cantidad de soluto presente en la relación al volumen total de la solucion
Volumen-Volumen:
Se refiere a las soluciones liquido-liquido (principalmente), por ejemplo alcohol al 90% dilución 100mL, se agregaría 10% de agua.
Peso-Volumen:
Expresa la cantidad de gr del soluto en 100 mL en la solución final.
Peso-Peso:
Expresa lacantidad de gr del soluto en 100 gr en la solución final.
Ejemplo: en 100 gr de solución hay 37 gr de HCl puro.

Describa la importancia de las diferentes formas de expresar la concentración de solutos en las soluciones desde el punto de vista clínico o medico
Es de suma importancia el conocimiento de soluciones puesto que en el área médica se usan bastante como por ejemplo para cuando elpaciente se encuentra deshidratado, cuando se debe aplicar algún medicamento en cierta cantidad, todo esto con el fin de contribuir a la salud del paciente y como principales objetivos mantener el equilibrio del paciente y evitar sobredosis de medicamento administrado.
MATERIAL UTILIZADO
2 Vasos de precipitado
4 matraces aforados
Pipeta veral
Papel para cerrar matraz
Balanza analíticaEspátula
Agua destilada
Agitador
Pro-pipeta
3 pipetas graduadas de 1ml
H2SO4
HCl
NaCl
RESULTADOS
Problema 1
Solución Molar
Preparar 100 mL de una solución 0.1 M de HCl considerando que la densidad del HCl concentrado es de 1.19 g/mL y la pureza es del 37% (p/p).
Formulas:
M= #n/Lts
#n=gr/P.M.
Gr= (#n)(P.M.*gr/mol)
Densidad= m/v
Regla de 3
Datos:
100 mL = 0.1 Lt
[M] = 0.1 Moles/LtHCL=
H=1
Cl=35.5
P.M. 36.5 gr/mol
Densidad= 1.19 gr/mL
Pureza= 37%

Procedimiento:

M= #n/Lt
#n= (M) (Lt)
#n= (0.1 n/Lt) (0.1 Lt) = 0.1 n

Gr= (#n) (P.M.)
Gr= (0.01n)(36.5 gr/mol)
Gr= 0.365gr

Densidad= m/v
V= m/densidad
V=0.365gr/1.19gr.mol
V=0.306mL

Regla de 3
0.306 = 37%
X = 100%
X= 0.827

Problema 2
Solución Normal
Prepare 50 mL de H2SO4, 0.4 N considerando quela densidad del H2SO4 concentrado es de 1.84 g/mL y la pureza es de 98% (p/p)

Formulas
N= #Eq/Lt
Eq= gr/Peso Equivalente
P.E. = P.M. / #e, #p, #OH (que desplaze)

Datos
50 mL =0.05Lt
[N] = 0.4 Eq/ Lt
Densidad = 1.84 gr/m
Pureza = 98%
H2SO4
(#H = 2)
P.M.
H = 1(2) = 2
S = 32 (1) = 32
O = 16 (4) = 64
P.M. = 98 gr/mol

Procedimiento

Eq = (N) (Lt)
Eq = (0.4 eq/Lt) (0.05Lt)...