el sistema operativo

Actividad de aplicación.
Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.
5.11 propiedades atómicas y la tabla periódica.
Preguntas.
69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales?
Se distinguen por sus propiedades; así, cuando los hacemos reaccionar frente al oxigeno, producen distintos tipos de compuestos,los metales forman óxidos metálicos de forma sólida y los no metales forman óxidos no metálicos que por lo general son gaseosos (excepto el H20 que es líquido).
70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización?
Los elementos metálicos pierden electrones y forman iones positivos (cationes); los elementosno metálicos ganan electrones y forman iones negativos (aniones).
71. proporcione algunas similitudes que existen entre los elementos del grupo 1.
Se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico, éstos metales son agentes reductores muy fuertes, son blandos y muestran recién cortados un color blanco argentino que se empaña rápidamente por oxidación al expones la superficie alaire.

72. mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.
Todos existen como moléculas diatónicas (f2, 012, Br2, I2 ) son no metales que tienen electronegatividades relativamente altas y forman iones 1- al reaccionar con elementos metálicos.
73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K o Cs?
Explique suelección.
El cesio cede su electrón mas externo (un electrón 6s) con mayor facilidad que el litio (un electrón de 2s). De hecho, para los metales alcalinos (grupo1) la facilidad de ceder un electrón varía como se indica a continuación: Cs > Rb > K > Na > Li.
74. Cuales elementos en un periodo dado de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?
Los elementos a laizquierda de un periodo (renglón horizontal) pierden electrones con mayor facilidad; a la izquierda de un periodo (nivel de energía principal dada) la carga nuclear es la más pequeña y los electrones se mantienen de manera menos estrecha.
75. ¿donde se localizan en la tabla periódica los elementos mas no metálicos?
En la región superior derecha.





Elabora una tabla con la formula de losposibles compuestos que se forman entre:
a) Los elementos de los grupos IA y VIIA, de los periodos 2,3 y 4
b) Los elementos de los grupos IIA (periodos 2,3 y 4) y VIA (periodos 2 y 3).
1. Grupo IA y VIIA.
Nombre Compuesto
Fluoruro de sodio Na, F , NaF
Cloruro de calcio Na, CI, NaCI
Bromuro de calcio Na, Br, NaBr
Fluoruro de litio Li, F, LiF
Bromuro de litio Li, Br, LiBr
Fluoruro depotasio K, F, KF
Cloruro de potasio K, CI, KCI
Bromuro de potasio K, Br, KBr
Cloruro de litio Li, CI, LICI

2. Grupo IIA y grupo VIA
nombre Compuesto
Oxido de calcio Ca, O, CaO
Sulfato de calcio Mg, O, MgO
Oxido de magnesio Mg, S, MgS
Oxido de berilio Be, O , BeO

Identifica cuando menos tres de uso común e investiga sus aplicaciones.
NaCI – cloruro de Sodio
Salcomún: se utiliza en la cocina, para dar saborizante a algunos alimentos, tambien lo usan como método de conservador de alimentos.
CaO – óxido de Calcio
Cal viva: se utiliza en la preparación de cementos y morteros.
MgS – sulfato de magnesio
Se emplea como laxante para embarazada, las sales de Epson tambien están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridos y áreasdoloridas.

Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios genéricos.
Ensayos a la flama
a) El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.
El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación...