el sistema solar

Ácidos débiles no se encuentran totalmente disociados y tienen casi todos sus átomos de hidrógeno en la forma de iones de hidrógeno potenciales. Cuando un ácido débil se mezcla con su sal, mantieneun pH casi constante, aunque se le añada grandes cantidades de iones de hidrógeno o de hidroxilo. La mezcla de un ácido débil y su sal o de una base débil y su sal, que evitan los cambios bruscos depH, se denomina solución buffer o tampón.

Ej.Por ejemplo, cuando se añade 0,01 mol de HCl a un litro de agua pura, el pH cambia de su valor inicial que es 7 a 2, un cambio de 5 unidades de pH. ElpH se hace 100.000 veces más ácido. Sin embargo, cuando se añade 0,01 mol de HCL a una solución que contiene una mezcla de ácido acético 0,1 M (CH3 COOH) y acetato de sodio (CH3 COONa) 0,1M, el pHcambia de un valor inicial de 4,74 a 4,66, un cambio de solo 0,08 unidades de pH, lo que es aproximadamente 1,2 veces más ácida.

pH: La acidez y la alcalinidad de una solución se expresa frecuentementecomo el logaritmo del inverso de la concentración de iones de hidrógeno [ H+] en moles por litro (M). Este valor se conoce como el pH de la solución. Por definición tenemos: pH=log 1/[H+]=-log[H+]pOH: Similarmente podemos definir el pOH=log 1/[OH]- o pOH=-log[OH-] . El pOH es el plogaritmo con signo negativo de la concentración de hidroxilos.


Bases Débiles
Como los ácidos, no todas lasbases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles.
Las bases débiles reaccionan conagua quitándole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-
Ej. NH 3 (ac) + H 2 O (l) NH 4 + (ac) + OH - (ac)
Indicador : Es una sustancia que siendo ácidos o bases débilesal añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar...