El sodio

SODIO

Presentado por: ALEIDYS JOHANA RODRIGUEZ

Presentado a: CARLOS ANDRES GALINDO

RISOLZA
YOPAL CASANARE

SODIO

SUSTANCIA QUIMICA SODIO

INTRODUCCION
Es un elemento metálico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. Es uno de los metales alcalinos de la tabla periódica. El sodio elemental es un metal tan blando que puede cortarse con un cuchillo. Tiene unadureza de 0,4. Se oxida con rapidez al exponerlo al aire y reacciona violentamente con agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno. Tiene un punto de fusión de 98 °C, un punto de ebullición de 883 °C y una densidad relativa de 0,97. Su masa atómica es 22,9898.
Sólo se presenta en la naturaleza en estado combinado. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como Cloruro de Sodio. El Sodio ocupael séptimo lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Es un componente esencial del tejido vegetal y animal.

ANTECEDENTES HISTIRICOS

El sodio (del italiano soda, "sosa") conocido en diversos compuestos, fue aislado en 1807 por Sir Humphrey Davy por medio de la electrólisis de la soda cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas uncompuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.
La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.
Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido,procedimiento más económico que el anteriormente usado, la electrolisis del hidróxido de sodio. E s el metal alcalino más barato. El compuesto más abundante de sodio es el cloruro sódico o sal común, aunque también se encuentra presente en diversos minerales como halita y zeolitas, etc.
PROPIEDADES
Nombre sodioNúmero atómico 11
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90

Configuración electrónica[Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV) 5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898

Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 892
Punto de fusión (ºC)97,8
Descubridor
Sir Humphrey Davy en 1807

PROPIEDADES FISICO Y QUIMICAS
ESTADO FISICO: Ordinario Solido no magnético
PESO MOLECULAR:
PUNTO DE FUSION: 370,87 K
PUNTO DE EBULLICION: 1156 K
DENSIDAD DE VAPOR:
PRESION DE VAPOR: 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K

SOLUBILIDAD

1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico seobtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
2- El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2
3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).
4- El...