El Sulfat De Coure I L'Aigua

El sulfat de coure i l’aigua
FONAMENT TEÒRIC
Quan s’evapora lentament l’aigua de les dissolucions aquoses d’algunes sals, aquestes cristal·litzen i els cristalls formats contenen quantitatsdefinides d’aigua.
L’aigual que conté un hidrat s’anomena aigua d’hidratació o aigua de cristal·lització. Són relativament poques les sals que cristal·litzen anhidres, és a dir sense aigua decristal·lització.
Els hidrats són compostos definits i no substàncies humitejades, perquè la relació entre el nombre de mols de la sal anhidre i els mols d’aigua combinada és un nombre senzill. En el sulfat decoure (II) hidratat, l’anàlisi mostra que per cada mol de sulfat de coure (II) anhidre hi ha cinc mols d’aigua.
OBJECTIU
Determinar la fórmula del sulfat de coure (II) hidratat
MATERIAL
* Espàtula* Càpsula de porcellana
* Vareta de vidre
* Vas de precipitat amb CuSO₄
* Balança
* Pinça
* Fogonet, reixeta

PROCEDIMENT
1. Pesem la càpsula de porcellana buida (44g)2. Hi afegim 5g de CuSO₄ .

3. Encenem el fogonet, col·loquem sobre la reixeta i ja podem començar a escalfar el CuSO₄.
4. Escalfem de forma moderada i anem remenant el compost amb unavareta de vidre per tal que l’escalfament sigui homogeni.

5. Poc a poc es pot observar com el CuSO4·x H₂O va canviant el color de blau a un blanc - grisos.

6. Quan veiem que el CuSO4·x H₂O nocanvia de color, podem treure’l del foc i deixar que es refredi per poder pesar de nou. (Mai pesar en calent).
7. Un cop la càpsula està freda la podem pesar. Per tal de saber quan CuSO4 anhidrehem obtingut haurem de restar de la tara (càpsula buida).
8. La diferència entre la massa inicial i la massa final serà la quantitat H₂O que hem obtingut.

RESULTATS:
Tara= 44g
Sulfat decoure (II) hidratat + tara= 49g
Sulfat de coure (II) anhidre= 3,2g
Massa d’aigua de cristal·lització= sulfat de coure (II) hidratat – sulfat de coure (II) anhidre 5-3,2 = 1,8g d ‘aigua...