El Telescopio

INSTITUTO TECNOLOGICO DE VILLAHERMOSA

. QUIMICA ANALITICA .
TRABAJO: Unidad 3

CARRERA:
Ing. Bioquímica

CATEDRATICO:
M.C. Francis de Jesús Alvarado Santiago

Villahermosa, Tab
25-mayo-2012
CONTENIDO
Portada
Contenido
Introducción
3.1. Fundamentos de Electroquímica
3.1.1. Conceptos básicos
3.1.2. Diferenciación entre celdas electroquímicas: celdas galvánicas y celdaselectrolíticas
3.1.3. Potenciales Estándar
3.1.4. Ecuación de Nernst
3.1.5. E° y la constante de equilibrio
3.1.6. Celdas como Sondas Químicas
3.1.7. La utilidad de E°
3.2. Electrodos y Potenciometría
3.2.1. Electrodos de Referencia e Indicadores
3.2.2. Potencial de unión
3.2.3. Medición de pH con un electrodo de vidrio, (fundamento y alcances)
3.2.4. Electrodos Selectivos de Iones
3.3.Electrodos y conductimetria
3.3.1. Aplicaciones
3.4. Titulaciones Redox
3.4.1. La forma de una curva de titulación redox
3.4.2. Sistemas para medir el punto final o el punto de equivalencia
3.4.3 Estudio de determinaciones representativas de algunos de los siguientes métodos:
3.4.3.1 con Yodo (directos e indirectos)
3.4.3.2 con KMnO4
3.4.3.3 con K2Cr2O7
3.4.3.4 con Ce+4
INTRODUCCION

Enesta tercera unidad de Química Analítica, se pretende u objetivo principal es el estudio de los métodos Electro analíticos, su conocimiento a profundidad, su importancia para la Química Analítica y los estudios que se elaboran a partir de ella.
Se pretende trabajar con cada uno de ellos conociendo sus medios y técnicas que utilizan para los analitos.
De antemano se conoce que los métodoselectroanaliticos son los siguientes:

De estos métodos, uno de los mas aplicables y con el que se trabajo mas durante esta unidad fue la Potenciometría.

3.1 FUNDAMENTOS DE ELECTROQUIMICA

La Electroquímica trata de la interrelación de los fenómenos químicos y eléctricos, así como del estudio de las propiedades eléctricas de las soluciones de los electrolitos, estableciendo una relación entre laacción química y eléctrica de tales sistema.
El término Electroquímica abarca fenómenos de dos tipos: Eléctricos y Químicos. Sin embargo, todo proceso Químico entraña una reagrupación de partículas cargadas, núcleos atómicos y electrones y por lo tanto, los fenómenos Químicos y Eléctricos constituyen, un todo único. Así pues, la noción de Electroquímica como una rama de las ciencias Químicas esmenos amplia de lo que podría deducirse de su propia denominación. Para determinar el área de los fenómenos que estudia la Electroquímica es indispensable considerar las diferencias que existen entre las reacciones Químicas y las Electroquímicas.

La electroquímica estudia el uso de las reacciones espontáneas de óxido-reducción (redox) para suministrar energía eléctrica y emplea energía eléctricapara que las reacciones redox no espontáneas se lleven a cabo. Es decir que estudia cómo se pueden utilizar reacciones químicas para producir electricidad y cómo puede utilizarse la electricidad para producir reacciones químicas.
3.1.1 CONCEPTOS BASICOS

* Electroquímica:
Parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de laconversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

* Oxidación:
Pérdida de electrones por un átomo, ion o molécula

* Reduccion:
Ganancia de electrones por un átomo, ion o molécula

* Agente Oxidante:
Sustancia que durante un proceso REDOX gana electrones (es el que hace que se oxide).

* Agente Reductor:
Sustancia que durante un proceso REDOX pierde electrones, (es el quehace que se reduzca una sustancia).

* Electrodo:
Parte de un cuerpo por donde entra o sale un flujo de electrones

* Conductor:
Cuerpo capaz de transmitir el calor y la electricidad.

* Electrolito:
Sustancia en solución, capaz de permitir el paso de la corriente eléctrica.

* Anión:
Ion con carga negativa, que se desplaza hacia el ánodo.

* Catión:
Ion con carga...