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PROGRAMA DETALLADO
VIGENCIA
TURNO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA
2007
DIURNO
CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA
SEMESTRE
ASIGNATURA
4to.
QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO
HORAS
QUF-22013
TEORÍA
PRÁCTICA
LABORATORIO
UNIDADES DE CRÉDITO
PRELACIÓN
2
2
2
3
-
1. OBJETIVO GENERAL
Aplicar los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución deproblemas físicos químicos.
2. SINOPSIS DE CONTENIDO
La asignatura Química General en el Ciclo Básico de Ingeniería, tiene como propósito proveer al futuro ingeniero de los conocimientos básicos y suficientes en lo que respecta a la composición, clasificación, propiedades y transformaciones de la materia y la aplicación, y proyección de estos en los procesos de su saber particular.
UNIDAD 1. Laestructura atómica.
UNIDAD 2. Propiedades periódicas.
UNIDAD 3. Enlace Químico.
UNIDAD 4. Estequiometría.
UNIDAD 5. Gases.
UNIDAD 6. Líquidos.
UNIDAD 7. Sólidos.
UNIDAD 8. Soluciones.
3. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS GENERALES
Diálogo Didáctico Real: que lo comprenden las actividades presenciales (comunidades de aprendizaje), tutorías y actividades electrónicas.
Diálogo DidácticoSimulado: que son las actividades de autogestión académica y estudio independiente, así como los servicios de apoyo al estudiante.
ESTRATEGIA DE EVALUACIÓN
La evaluación de los aprendizajes del estudiante y en consecuencia, la aprobación de la asignatura, vendrá dada por la valoración obligatoria de un conjunto de elementos, a los cuales se les asignó un valor porcentual de la calificación final de laasignatura. Se sugieren algunos indicadores y posibles técnicas e instrumentos de evaluación que podrá emplear el docente para tal fin.
Realización de actividades teórico-prácticas.
Realización de actividades de campo.
Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión).
Experiencias vivenciales en el área profesional
Realización de pruebas escritas cortas y largas, defensas detrabajos, exposiciones, debates, etc.
Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación y evaluación del estudiante.


OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
CONTENIDO
ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN

Utilizar los números cuánticos en la representación geométrica de los orbitales atómicos.
UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.

1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia. Diversas teorías atómicas: modelo deThomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos. Espectro electromagnético.

1.2. Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Postulados, radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. Aplicación del modelo aespecies isoelectrónicas de hidrógeno.

1.3. Teoría atómica moderna: relación de Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos. Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F.

Realización de actividades teórico-prácticas.
Realización deactividades de campo.
Aportes de ideas a la Comunidad (información y difusión).
Experiencias vivenciales en el área profesional
Realización de pruebas escritas cortas y largas, defensas de trabajos, exposiciones, debates, etc.
Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación y evaluación del estudiante.

Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la ciencia central”. Séptima edición. Prentice HallHispanoamericana SA.

Chang R. (2007). “Química”. Novena edición. México. Mc Graw Hill.


Maham, B. (1986) "Química. Curso Universitario". Fondo Educativo Interamericano.

Caracterizar los elementos de acuerdo a: Radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS.

2.1. Periodicidad química. Periodicidad química de las...