el toffe del pantano

Como un toffee me voy planeando a traves del mar despues de una sesion inerplanetaria con la miggi y jose jhjdfbeuivu u sddfui hggftiuj huih uy bhui jk jki nju j jk j INSTRUCCIONES GENERALES

I. DE LAS GUÍAS DE APRENDIZAJE Y/O ACTIVIDADES

1. Cada guía que se suba a la página irá en un formato determinado por el departamento de Química, en el cual se consignará:
1.1. Tipo de guía, sector,número de la guía. Nombre de la guía. Nivel educativo
Ejemplo:

Guía de Actividades QUÍMICA N° 1
PROPIEDADES NUCLEARES
CUARTO AÑO MEDIO C - D

1.2. Datos generales
Ejemplo
Nombre alumna


Curso


Profesora
M Cristina Díaz

Establecimiento
Liceo N° 7 de Providencia

Fecha de entrega
Lunes 22 agosto 2011Fecha de recepción
Lunes 29 agosto 2011 hasta 12:00 horas

4° C y 4° D Enviar a
mcristinadiazf@gmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com



1.3. Nombre de la unidad de aprendizaje y tema
Ejemplo
Unidad 2: Fenómenos Nucleares y sus aplicaciones.
Tema: Propiedades del núcleo



1.4. Objetivos
Ejemplo
Objetivo 1: Comprender los conceptos de modelo atómico nuclear y deisótopo
Objetivo 2: Caracterizar los tipos de emisiones radiactivas: alfa, beta y gamma

1.5. Instrucciones Generales
Ejemplo
Instrucciones generales:
- Desarrollo de la guía: La guía debe ser resuelta en el cuaderno
- Tiempo: 90 minutos
- Lugar: En su casa
- Modo de trabajar la guía:

1.6. Recursos a utilizar
Ejemplo
Recursos a utilizar para el trabajo
Texto Química 4° año medio2. En relación al registro de las actividades será su cuaderno y/o la creación de una carpeta en el PC
3. Cada guía de aprendizaje si así lo amerita llevará un solucionario de respuestas, con el fin de que comparé lo realizado por cada una de ustedes.








GUÍA DE APRENDIZAJE. 4º C-D

DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO:
Elconcepto de materia ha evolucionado a lo largo de la historia ya en la antigua Grecia se postulaba que un cuerpo sólido podía subdividirse hasta alcanzar porciones de materia indestructibles a las que se les llamó átomos. Las evidencias experimentales de estas unidades básicas han permitido explicar la estructura interna de los átomos.
A principios del siglo XIX se concebía a los átomos comoesferas indestructibles de igual masa; luego se postuló que estaban formados por electrones inmersos en una esfera positiva, modelo planteado por J. Thomson (1856 -1940).Más tarde E. Rutherford (1871 -1937) a partir de los estudios de penetrabilidad de las radiaciones alfa, plateó la existencia del núcleo atómico.

CARACTERIZACON DEL ÁTOMO: El núcleo es la porción central del átomo y en su interiorcontiene protones (partículas + p+ ) y neutrones (partículas neutras n) y a su alrededor están los electrones (partículas negativas e-)
Para caracterizar un átomo, debemos conocer su número atómico y su número másico
El número atómico (Z) corresponde al número de protones contenidos en el núcleo y el número másico (A) es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo,esto se expresa como:

Z = p+ A = p+ + n

ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO: El químico inglés Soddy demostró experimentalmente que loa átomos de un mismo elemento, no tienen necesariamente la misma masa, es decir son todos isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que contienen diferentenúmero de neutrones en su núcleo.
Para anotar los isótopos de un átomo se escribe el nombre o símbolo del elemento seguido de un guión y luego el número másico Ejem: Ne -20 ; Ne -21 ; Ne – 22
La mayoría de los elementos están formados por 2 o más isótopos naturales.

ENERGÍA DEL NÚCLEO ATÓMICO: Algunos núcleos de determinados átomos son inestables, emite partículas y/o radiaciones...