EL TOMO

EL ÁTOMO

PROPIEDADES DEL ÁTOMO

NIVELES DE ENERGÍA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Regla de Sarrus

Resumen de la configuración electrónica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
si sopa sopa se dapensión
2
10
6
2
14
10
6
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
Se da pensión

7s 5f 6d
2

14

10

se fue de paseo

7p

6

Se fue de paseo

Regla de Kernel

PRACTICAMOS
REALIZAR LA DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA DE
LOSELEMENTOS PRESENTES EN NUESTRO
ORGANISMO.
CARBONO, HIDRÓGENO,OXIGENO,NITROGENO
CALCIO, SODIO,POTASIO, FOSFORO, FLUOR,
IODO, HIERRO, MANGANESO, CROMO, ETC.

ISOTOPOS
Son aquellos elementos que poseenigual
número atómico, pero diferente número de
masa. Por lo tanto diferente número de
neutrones.

Tipos de isótopos
Naturales:  son los que se encuentran en la naturaleza de
manera natural. Ejemplos:el hidrógeno tiene tres
isótopos naturales . Otro elemento que contiene isótopos
muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono
12, que es la base referencial del peso atómico de
cualquierelemento, el carbono 13 que es el único
carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14
radioactivo. Muy importante ya que su tiempo de vida
media es de 5.730 años y es muy usado en la arqueologíapara determinar la edad de los fósiles orgánicos.

Artificiales: son fabricados en laboratorios nucleares
con bombardeo de partículas subatómicas, estos
isótopos suelen tener una corta vida, en sumayoría
por la inestabilidad y radioactividad que presentan.
Ejemplos: Iridio 192 que se usa para verificar que las
soldaduras de tubos estén selladas herméticamente,
sobre todo en tubos de transporte decrudo pesado y
combustibles, alguno isótopos del Uranio también son
usados para labores de tipo nuclear como generación
eléctrica.

División de isótopos
1.- Estables: Isótopos estables (existenmenos de
300).
2.- Inestables: Isótopos radiactivos (existen
alrededor de 1.200).
El concepto de estabilidad no es exacto, ya que
existen isótopos casi estables, es decir, durante un
tiempo son...