El Trabajo

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE PUERTO CABELLO
PNF.: INGENIERÍA MECÁNICA
QUÍMICA APLICADA

PREPARADO POR
ING. LUIS SALAZAR

Ing. Luis Salazar

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UNIDAD I

El átomo, el elemento y los compuestos
1.

El ATOMO

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
1.1.

EstructuraTodo átomo está formado por dos partes, que son:
a) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor
masa del átomo (representan el 99.9% de la masa del átomo)
b) Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más
voluminosa del átomo.
Existen 3 tipos de partículas fundamentales sub-atómicas.
Protones. Se caracterizan porque:
 Están enel núcleo del átomo.
 Tienen carga eléctrica positiva.
 Se simbolizan P+.
 Tienen una masa significativa.
Neutrones. Se caracterizan porque:
 Se encuentran en el núcleo del átomo.
 No tienen carga eléctrica.
 Se simbolizan n.
 Tienen masa muy similar a la de los protones.
 Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.
Electrones. Se caracterizan porque:
Se encuentran en la corteza del átomo.
 Giran alrededor del núcleo a gran velocidad
 Tienen carga eléctrica negativa
 Se simbolizan e.
 Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.

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1.2.

Números cuánticos

El número cuántico principal, n, indica el nivel de energía
El número cuántico secundario, l, indica el subnivel deenergía q corresponde a un
tipo de orbital.
El número cuántico magnético, ml, describe la orientación espacial permitida para
un mismo tipo de orbital.
Cada electrón en el átomo viene definido por los valores de los tre s números
cuánticos anteriores n, l y ml, q son los mismos del orbital q ocupa, y además por el
valor de un cuarto, llamado número cuántico de espín, ms.

2.

EL ELEMENTOUn elemento químico, es una substancia en que todos los átomos tienen las m ismas
propiedades químicas. Ej.: oro (Au), mercurio (Hg), neón (Ne), cobre (Cu), etc.

Una letra  Mayúscula
Símbolo
Dos letras

Elementos
quimicos

1ra mayúscula
2da minúscula

Nombre
Nro Atómico  Z  Nro de protones
Características
Nro Másico  A  A = Z+n

2.1.

Números asociados al elementoquimico

a) El Nº Atómico (Z) indica el nº de protones que tiene el átomo, también indica el
nº de electrones.
b) El Nº Másico (M) indica la suma del nº de los protones y nº de los neutrones
que tiene el átomo.
Nº MÁSICO

CARGA
A

Z

Nº PROTONES

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C
Nº DE ÁTOMOS

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Los Isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo Nº Atómico (Z) y
ligeramentedistinto Nº Másico. Ello es debido a que tienen el mismo nº de p + y de
e-, y distinto nº de n. Presentan propiedades idénticas.
Por ejemplo:
O16, O17, O18 ;

Cl35, Cl37

Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma .

2.2.

Configuración electrónica.
Es una representación simbólica que se hace de un átomo para indicar cómo se
distribuyen sus electrones entrelos diferentes orbitales en las capas principales
y las subcapas. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos
pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas.
Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del
átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció
experimentalmente, principalmente mediante estudios espectroscópicosy
magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las configuraciones
electrónicas a los elementos. El orden de llenado de orbitales es:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Para recordar este orden más facilmente se puede utilizar el diagrama
siguiente:

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2.3.

El sistema Periódico actual.

1º Ordena los elementos...