EL TRABAJO


modificaciones del Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr explicó el comportamiento del átomo de hidrogeno, pero no el del resto de los elementos. Para resolver esta dificultad,Sammerfield introduce el concepto de orbital eliptico, ademas del circular propuesto por Bohr.
Por todo esto, Heisenberg habia llegado a la conclusion de no ser posible conocer al mismo tiempo la posiciony la velocidad de un electron. Esta postura se conoce como " Principio de Incertidumbre de Heisenberg".
Estos conceptos nos llevan a la conclusion de no ser posible establecer la ubicacion exacta deun electron, por lo que se habla de probabilidades de que éste ocupe cierta region del espacio próximo al nucleo, motivo por el cual se reemplaza el término orbital por REEMPE (Region EspacioEnergetico de Manifestaciones Probabilisticas Electronicas).
Para explicar los nuevos hechos surge la necesidad de ajustar el modelo de Bohr. De esta forma se imaginan a los electrones comportarse comoesferas girando sobre su popio eje en sentido de las aujas del reloj o en sentido opuesto a éstas.
En cada caja cuántica entran solo dos electrones, cada uno con sentido de giro contrario, y cuando secompleta la caja, las cargas se anulan y se dice que estás APAREADOS.
El modelo atómico de Bohr, tenía algunas insuficiencias, ya que aunque funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, nofuncionaba de igual manera para dar explicación a los espectros realizados para otros átomos de otros elementos, donde se veía claramente que los electrones de un mismo nivel energético poseían diferentesenergías. Lo cual hacía evidente, que algo faltaba en ese modelo.
Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este comportamiento de los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismonivel de energía existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen diversas variaciones de energía, dentro de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había encontrado que en...