El Transporte

1. Las partículas atómicas
El electrón tiene una carga eléctrica en valor negativo de 1.6x 10 -19 C. Su masa es de 9.1x 10-31 kg.
El protón tiene una carga eléctrica de valor positivo de 1.6x 10 -19 C. Su masa es de 1.673x 10-27 kg.
El neutrón no tiene carga eléctrica. Su masa es de 1.675x 10-27 kg.
2.El modelo del átomo nuclear de Rutherford
Un modelo es una reproducción ideal de unfenómeno observado que trata de explicar los hechos experimentales.
Según Rutherford:
El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada casi toda su masa, aportada por los protones y los neutrones.
El átomo constituye un espacio fundamentalmente vacio.
La carga positiva está concentrada en el núcleo central.
Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados deeste por una gran distancia.
Rutherford y sus colaboradores bombardearon una lamina de oro muy fina con partículas positivas a gran velocidad, observaron que:
a) La mayor parte de ellas atravesaban la lamina sin cambiar de dirección.
b) Algunas se desviaban considerablemente.
c) Unas pocas partículas rebotaban hacia la fuente de emisión.
3.El modelo de los niveles de energía
Niel Bar presentoel primer modelo atómico que ese basaba en la existencia de niveles de energía dentro del átomo. Se apoyaba en estos postulados:
Existen cierto número de orbitas circulares estables a lo largo de las cuales el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
El electrón tiene en cada orbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esta del núcleo.
El electrón noradia energía mientras permanece en una órbita estable. Cuando el electrón cae de un nivel de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de radiación.
Los niveles energéticos que pueden albergar un numero máximo de electrones cada uno son:
N
Nivel energético
Numero de electrones
1
K
2
2
L
8
3
M
18
4
N
324.Identificacion de los átomos.
El numero atómico es el numero de protones de un átomo; se representa con la letra Z y es un subíndice.
El numero másico es la suma del numero de protones y de neutrones contenidos en el núcleo; se representa con la letra A y es un superíndice.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (mismo número de protones), pero distinto numero másico(porque tienen distinto numero de neutrones)
La masa atómica relativa o simplemente masa atómica es la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo de carbono-12.
5. Radioactividad
La radioactividad es el fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son capaces de emitir, por generación espontanea, radiaciones que los transforman en otros elementos.
Lassustancias radiactivas emiten tres tipos de radiaciones:
Las partículas α constan de dos protones y dos neutrones, es decir, son núcleos de átomos de helio.
Las partículas β son electrones muy rápidos. Las partículas β son el resultado de la desintegración de un neutrón en un protón y un electrón. Cuando un núcleo radiactivo emite una partícula β, su número másico no se modifica y su número atómicoaumenta una unidad.
La radiación gamma es una radiación de alta energía que forma parte del espectro electromagnético. La emisión de radiación gamma por un núcleo no altera ni el numero atómico ni el numero másico, ya que se trata de un reajuste energético nuclear
El periodo de semidesintegracion de un isotopo radiactivo es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de sus núcleospresentes en una muestra inicial de un isotopo radiactivo.

6. Clasificación de los elementos
Elementos metálicos
Poseen un brillo característico.
Son opacos
Son buenos conductores del calor y de la corriente eléctrica.
Son dúctiles y maleables
Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio
Tendencia a perder electrones y transformarse en cationes.
Elementos no metálicos
No...