el valle del cauca


Figura 3: Esquema de un enlace covalente
Existen dos tipos de enlace covalentes:
1. Enlace covalente apolar, que se produce entre moléculas de similar electronegatividad como, por ejemplo, enlas moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin polos. Las moléculas homonucleares (de igual átomo) forman enlacesapolares, debido a que tienen igual electronegatividad.
2. Enlace covalente polar: se forma entre moléculas de diferente electronegatividad, lo que hace que los electrones se orienten más hacia un átomo quehacia el otro; esto crea una densidad de electrones mayor en un átomo y forma, por tanto, un polo.
3. Enlace covalente coordinado o dativo: se forma cuando dos átomos comparten un par deelectrones, pero los electrones compartidos los aporta un solo átomo. Por ejemplo, la formación de ión amonio (NH4+). El átomo de nitrógeno tiene un par de electrones no compartidos con otro elemento; sinembargo, este par genera un polo negativo que atrae iones positivos como H+, el cual forma un enlace con ambos electrones que son del nitrógeno.


Los Óxidos son compuestos binarios en que el elementooxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.




Clasificación de los óxidos
clasificación
formadoresejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutrosC+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3Pb3O4, Fe3O3
Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos...